Question

已知反應(yīng)3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O下列說法不正確的是（　�。�

• A、Cl₂既是氧化劑，也是還原劑
• B、被還原的氯原子數(shù)是被氧化的氯原子數(shù)的5倍
• C、NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO₃氧化產(chǎn)物
• D、氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：5

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來解答．

解答： 解：A．只有Cl元素的化合價(jià)變化，則Cl₂既是氧化劑，也是還原劑，故A正確；
B．生成NaCl被還原，由反應(yīng)可知，被還原的氯原子數(shù)是被氧化的氯原子數(shù)的5倍，故B正確；
C．生成NaCl被還原，生成NaClO₃被氧化，則NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO₃氧化產(chǎn)物，故C正確；
D．由原子守恒和電子守恒可知，5個(gè)Cl原子得到電子與1個(gè)Cl失去電子數(shù)目相等，則氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是5：1，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意原子守恒和電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．