已知綠礬的化學(xué)式為FeSO4?7H2O，明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O．工業(yè)上用廢棄固體制取粗銅、綠礬和明礬，操作流程如下：

（1）若廢棄固體中含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，加入的試劑x的化學(xué)式是
 
（已知X是一種鹽）．
（2）在水溶液中，明礬和綠礬對水的電離平衡
 
（填“有”或“無”）影響，若有影響，是
 
（填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離平衡．
（3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅的電解精煉，下列說法正確的是
 
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能    b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動   d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）某同學(xué)為了檢驗產(chǎn)品中的綠礬是否含有Fe3+，將樣品溶解于水后，若選用試劑KSCN溶液，現(xiàn)象為
 
，則說明不含有Fe3+；若在樣品的溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為
 
，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實驗設(shè)計題
分析：廢棄固體中含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，廢棄固體灼燒得到氣體a為SO2，固體A溶于氫氧化鉀溶液過濾得到固體B為CuO、Fe2O3、SiO2，溶液B為KAlO2，最后得到明礬可知X溶液為酸性溶液是一種鹽，在應(yīng)是KHSO4；固體B加入稀硫酸溶解加入過量鐵粉過濾得到固體為鐵和銅，加入稀硫酸溶解后過濾得到溶液為硫酸亞鐵和粗銅，溶液D為硫酸亞鐵，和溶液E合并得到硫酸亞鐵溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到綠礬；
（1）加入KOH后，溶液B含有KAlO2，而最后產(chǎn)物為明礬，所以X的溶液顯酸性，又是一種鹽，在應(yīng)是KHSO4；
（2）明礬和綠礬都是會水解的鹽，對水的電離起到促進(jìn)作用；
（3）電解精煉銅時利用了電解原理，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，也有少量轉(zhuǎn)化為熱能．電解精煉時粗銅做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，精銅做陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)．電解時，溶液中的陽離子向陰極移動，在陰極上得電子．粗銅中的不活潑金屬不能失電子，以陽極泥的形式沉積在陽極附近．此題應(yīng)選b、d；
 （4）正極上O2得電子與H+結(jié)合生成H2O：O2+4H++4e-=2H2O；
（5）若溶液中含F(xiàn)e3+，在溶液中滴加 KSCN溶液顯紅色；Fe2+具有還原性，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
解答： 解：（1）加入KOH后，溶液B含有KAlO2，而最后產(chǎn)物為明礬，所以X的溶液顯酸性，又是一種鹽，在應(yīng)是KHSO4；
（2）明礬和綠礬都是會水解的鹽，對水的電離起到促進(jìn)作用；
故答案為：有，促進(jìn)；
（3）電解精煉銅時利用了電解原理，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，也有少量轉(zhuǎn)化為熱能．電解精煉時粗銅做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，精銅做陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)．電解時，溶液中的陽離子向陰極移動，在陰極上得電子．粗銅中的不活潑金屬不能失電子，以陽極泥的形式沉積在陽極附近．此題應(yīng)選b、d；
故答案為：bd；
（4）2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，正極上O2得電子與H+結(jié)合生成H2O：O2+4H++4e-=2H2O；
故答案為：O2+4H++4e-=2H2O；
（5）若溶液中含F(xiàn)e3+，在溶液中滴加 KSCN溶液顯紅色；Fe2+具有還原性，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液褪色，
離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
故答案為：溶液不變紅，高錳酸鉀溶液的紫色褪去，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
點評：本題考查了物質(zhì)分離提純的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．物質(zhì)的分離和提純有多種方法．物質(zhì)分離、提純方案的設(shè)計在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位．工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物）．某研究小組設(shè)計的提純Al2O3的方案如下：

（1）寫出沉淀A的化學(xué)式：
 
．
（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有
 
．
（3）寫出由沉淀A-→Al2O3的化學(xué)方程式：
 
，通入過量CO2生成沉淀A時反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅱ．按照要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 （略去條件和副產(chǎn)品）．

（1）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質(zhì)．
①寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應(yīng)方程式
 
．
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現(xiàn)象是：
 
，寫出固體在空氣中放置的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； D是形成化合物種類最多的元素．
（1）A、D形成的化合物D2A4分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
；B的基態(tài)原子電子排布圖為
 
． A、C形成的化合物A2C2分子屬于
 
（“極性分子”或“非極性分子”），其電子式
 

（2）與PH3相比，BA3易液化的主要原因是
 
；
（3）BC3-的立體構(gòu)型為
 
，BC3-中B原子軌道的雜化類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、P、Q是5種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X的原子半徑最小，Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X、Y能形成YX3型共價化合物，Pn+與Zn-具有相同的核外電子排布．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：X
 
Q
 

（2）寫出Zn-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（3）Y、Z、Q的最低價氫化物中，熱穩(wěn)定性最好的是：
 
（填化學(xué)式，下同），沸點最高的是
 
．
（4）由Y形成的酸HY3酸性與醋酸相似，寫出其電離方程式：
 
，其鈉鹽NaY3中各離子濃度相對大小關(guān)系：
 
．
（5）P的氯化物溶液，加熱蒸干并灼燒后所得固體物質(zhì)為
 
．
（6）由Y、P構(gòu)成的化合物溶于水生成2種堿，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鋰廣泛應(yīng)用與陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：①2LiAlSi2O6+H2SO4（濃）=LiSO4+Al2O3?4SiO2?H2O
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表
t/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（LiSO4）/g34.232.831.930.7
請回答下列問題：
（1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細(xì)顆粒的目的是
 

（2）濾液a中含有Li+、SO42-，另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0-6.5，此時沉淀的雜質(zhì)離子有
 
；石灰石調(diào)節(jié)溶液PH的原理的離子方程式為
 
．
（3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是
 

（5）從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)結(jié)晶；
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要燒杯、
 
、
 
等玻璃儀器．
（2）步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：
 
．
（3）步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：
 
．
（4）步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 
．
（5）為檢驗精鹽純度，需配制150mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：
 
．
若在定容時仰視，則所配溶液的濃度
 
0.2mol/L（填“大于”或“小于”或等于）；若定容不慎超過刻度線，應(yīng)采用的處理方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然堿的組成可以用aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為整數(shù)）表示．通過以下實驗測定某天然堿的化學(xué)式，將質(zhì)量為12.45g的某天然堿溶于水，逐滴滴加某濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽酸的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示：下列說法錯誤的是（　�。�
鹽酸體積（mL）20406080
產(chǎn)生氣體體積（mL）056016802520
A、加入鹽酸體積小于20 mL時，體系發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+═HCO3-
B、加入鹽酸體積為50 mL時，產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積為1120mL
C、本實驗使用鹽酸的濃度為2.5 mol?L-1
D、該天然堿的化學(xué)式為Na2CO3?2NaHCO3?2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18mol/L 的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
ml，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（用下列編號填空）．
A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
（2）第③步實驗的操作是
 

（3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線
 
，改用
 
向容量瓶中滴加蒸餾水至
 
為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是
 

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
 
；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
；
③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 
；
④加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
 
．

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同步練習(xí)冊答案