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14．將銅投入一定量的稀硝酸中，銅完全溶解后，測得反應后溶液中Cu2+和NO3-的物質的量之比為3：7，則參加反應的HNO3與反應前HNO3的物質的量之比是（　　）
A．1：lB．8：9C．3：4D．6：7

分析 涉及反應為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，溶液中Cu2+與NO3-的物質的量之比為3：7，此時的硝酸根離子是剩余的硝酸根離子，結合方程式計算即可，以此解答該題．

解答 解：對于反應：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應后溶液中Cu2+與NO3-的物質的量之比為3：7，
設溶液中銅離子物質的量是3mol，則消耗硝酸的物質的量是8mol，生成的硝酸銅中硝酸根離子是6mol，所以剩余的硝酸根離子是1mol，反應之前的硝酸是9mol，則參加反應的HNO3與反應前HNO3的總的物質的量之比是8：9．
故選B．

點評 本題考查了硝酸的性質及有關氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答該題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．抗結腸炎藥物有效成分M的合成路線如圖（部分反應略去試劑和條件）：

已知：①
②
（1）烴A的名稱是甲苯，G中的官能團名稱是羧基、羥基、硝基．
（2）反應①的反應條件是Fe（或氯化鐵），反應④的反應類型是氧化反應．
（3）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是．
（4）符合下列條件的D的同分異構體有6種．其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1的結構簡式是（或）．
①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個取代基
②能和NaHCO3溶液反應產生氣體
（5）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，參照以上的合成路線，設計一條以A為原料合成化合物的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關非金屬元素及其化合物說法正確的是（　　）
A．非金屬元素的單質可以置換出非金屬單質，但不能置換出金屬單質
B．Na2CO3和SiO2加熱生成CO2，說明H2SiO3的酸性比H2CO3的強
C．液氨不能導電，所以液氨是非電解質，氨水能夠導電，所以氨水是電解質
D．S、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，且都既作氧化劑又作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，生成物能量總和＜（填“＞”、“＜”或“=”）反應物能量總和．若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16g CH4（g）與適量O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有下列10種物質：
①H2O  ②空氣  ③Al  ④明礬  ⑤H2SO4  ⑥燒堿  ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH ⑩純堿
（1）屬于堿的是⑥；屬于鹽的是④⑦⑩；屬于電解質的是①④⑤⑥⑦⑩（填寫序號）．
（2）④明礬的化學式為KAl（SO4）2•12H2O，向④的溶液中滴加過量⑥溶液反應離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）⑤的溶液與=10 ⑩的溶液反應離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．兩種金屬混合物粉末15g，與足量的鹽酸反應時生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（　�。�
A．Mg、FeB．Zn、AgC．Fe、ZnD．Mg、Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，共收集到1.68L氫氣（標準狀況下），同時固體均無剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．為了中和多余的硫酸，且使Fe2+全部轉化為Fe（OH）2沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，則原硫酸的物質的量濃度為（　�。﹎ol/L．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將Na、Al、Al2O3三種物質的混合物加入水中，完全反應后，所得溶液中只含有NaAlO2一種溶質，則Na、Al、Al2O3的物質的量之比可能是（　�。�
A．1：1：2B．1：4：1C．4：4：1D．4：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某課題組研究以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝，其設計的流程如下：

回答下列問題：
（1）已知在焙燒硫鐵礦石過程中鐵元素轉化成了Fe3O4，則該反應的化學方程式是3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+6SO2；
（2）“酸溶”中反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（3）“過濾”后濾液中金屬陽離子有Fe3+、Fe2+；
（4）“氧化”中使用的氧化劑最好是Cl2（或H2O2等）；
（5）該工藝流程中產生的SO2會污染空氣并形成酸雨，下列物質：①BaCl2 ②品紅③石灰乳 ④O2，用于吸收SO2最好的是③．

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