Question

恒溫、恒壓下，1mol A和1mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）．一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C．則下列說法正確的是（　�。�

• A、物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2
• B、起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）：（1+n-

  a

  2

  ）
• C、若起始放入3molA和3mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成3a mol C
• D、當(dāng)v_正（A）=2v_逆（C）時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)平衡

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．A、B的轉(zhuǎn)化率之比與起始量和a有關(guān)；
B．反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變；
C．在恒壓下，放入3molA+3nmolB，與起始時(shí)1molA和1molB配比數(shù)相等，為等效平衡；
D．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷．

解答： 解：A．起始量相同，轉(zhuǎn)化量按照化學(xué)方程式 1：2進(jìn)行，所以物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比轉(zhuǎn)化率一定為1：2，故A正確；
B．反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1；1，故B錯(cuò)誤；  
C．在恒壓下，放入3molA+3nmolB，與起始時(shí)1molA和1molB配比數(shù)相等，為等效平衡，達(dá)平衡時(shí)生成3amolC，故C正確；  
D．當(dāng)2v_正（A）=v_逆（C）時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)中v_正（A）=2v_逆（C）時(shí)，不符合配比，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡中平衡標(biāo)志的判斷，轉(zhuǎn)化率、及等效平衡問題，題目難度不大，注意反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行的狀態(tài)．