Question

常溫時，向純水中加入氫氧化鈉，使溶液的pH為12，則由氫氧化鈉電離出的OH^-濃度與水電離出的OH^-濃度之比為（　�。�

• A、1：1
• B、10¹⁰：1
• C、10⁹：1
• D、10⁸：1

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在堿液中，加入的堿對水的電離有抑制作用，水電離出的OH^-可以忽略不計，認(rèn)為OH^-全部來自于堿的電離；而H+完全來自于水的電離，由水電離出的H+和其電離
出的OH^-濃度相等，由此可得出答案．

解答： 解：常溫時，水的離子積Kw=10^-14．氫氧化鈉加入水中，對水的電離有抑制作用，故水電離出的OH^-可以忽略不計，認(rèn)為OH^-全部來自于堿的電離；而H⁺完全來自于水的電離．
氫氧化鈉的PH為12，即C_（H+） =10^-12mol/L，這些H⁺全部來自于水的電離．而據(jù) H₂O?H⁺+OH^- 可知，由水電離出的H+和其電離出的OH^-濃度相等，
故有 C_{（OH^-）水} =C_（H+）水 =10^-12mol/L．
氫氧化鈉的pH為12，即C_（H+） =10^-12mol/L，根據(jù)水的離子積可知 C_（OH^-） =Kw÷C_（H+） =10^-2mol/L，這些OH^-全部來自于堿的電離，
故 C_{（OH^-）氫氧化鈉}=10^-2mol/L，
由此可知，由氫氧化鈉電離出的OH^-濃度與水電離出的OH^-濃度之比為

C(OH-)氫氧化鈉

C(OH-)水

=10^-2mol/L÷10^-12mol/L=10¹⁰：1，
故選B．

點評：本題依托在堿液中氫氧根和氫離子的來源，考查了Kw和PH的計算，難度適中．