【題目】某化學反應包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)兩步反應,整個反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.兩步反應均為吸熱反應
B.涉及的三種物質中C(g)最穩(wěn)定
C.1mol C(g)與1mol A(g)的能量差為
D.反應A(g)→B(g)一定要加熱才能發(fā)生
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【題目】下面是某同學的化學筆記,需要改正的是
A.實驗后剩余的鈉粒,不能放回原試劑瓶中
B.在自然界中,鈉元素和氯元素只以化合態(tài)存在
C.Na2O2可作為呼吸面具里氧氣的來源
D.鹽酸的工業(yè)制法:H2+Cl22HCl
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【題目】加熱10g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物質至質量不再變化,剩余固體質量8.45g,剩余物質是__________,反應方程式為___________原混合物中碳酸鈉質量分數(shù)為_______
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【題目】某;瘜W實驗興趣小組探究實驗室中制備 Cl2 的過程,為證明過程中有水蒸氣和 HCl 揮發(fā)出來,同時證明Cl2的某些性質,甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置,按要求回答問題。
(1)用濃鹽酸與足量的 MnO2 反應制Cl2 的化學反應方程式_____。
(2)①裝置 B 中盛放的試劑名稱為_____,作用是_____,現(xiàn)象是_____。
②裝置 D 和E 中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________。
③裝置 F 的作用是_____。
④寫出裝置G 中發(fā)生反應的離子方程式_____。
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【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示;下列描述錯誤的是:
A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B. 以NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品
C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴,是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種微粒之間的轉化關系如圖所示。已知:淀粉遇單質碘變藍。下列說法中,不正確的是
A. 氧化性的強弱順序為:Cl2 >IO3- >I2
B. 一定條件下, I-與IO3-反應可能生成I2
C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2,消耗4mol NaHSO3
D. 向含I-的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色
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【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,回答下列問題。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅥA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)非金屬性最強的元素是__________;(用元素符號回答,下同)
(2)化學性質最不活潑的單質是__________;
(3)④、⑤、⑥、⑦中形成的簡單離子半徑由大到小的順序為是__________;
(4)某原子結構示意圖為,其對應的元素符號是__________;
(5)H2S和HCl中,熱穩(wěn)定性較強的是__________;
(6)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中,堿性最強的是__________;屬于兩性氫氧化物的是__________。
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【題目】某無色溶液100mL,其中可能含Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗,其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)焰色反應是_____(填“物理”或“化學”)變化;實驗③中產生的無色無味氣體是_____(填化學式)。
(2)原溶液中一定存在的離子有______________,可能存在的離子有_____________________,一定不存在的離子有______________(寫化學式)。
(3)若溶液中K+物質的量為0.04 mol,則c(Na+)=________。
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【題目】研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源,解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機,同時又可緩解由CO2累積所產生的溫室效應,實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴。現(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進行:
第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1
第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1
①CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為_____________________________。
②一定條件下的密閉容器中,上述反應達到平衡后,要加快反應速率并提高CO2的轉化率,可以采取的措施是______(填字母)。
A.減小壓強 B.增大H2濃度 C.加入適當催化劑 D.分離出水蒸氣
(2)另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣,F(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示:
①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器內氫氣的體積分數(shù)不再改變
C.容器內氣體的密度不再改變 d.容器內壓強不再改變
②上述反應的△H______0(填“>”或“<”),圖中壓強p1____p2(填“>”或“<”)。
③經測定知Q點時容器的壓強是反應前壓強的9/10,則Q點H2的轉化率為____________。
④N點時,該反應的平衡常數(shù)K=______(計算結果保留兩位小數(shù))。
(3)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質CaCO3,其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9。現(xiàn)有一物質的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液,將其與等體積的CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。
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