Question

6．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，A極為負(fù)極  
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導(dǎo)線→D  
③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄，C極產(chǎn)生大量氣泡  
④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則
（1）②中D極發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）上述四種金屬的活動性順序為A＞C＞D＞B．

Answer 1

分析 （1）在原電池中，失電子的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)、得電子的反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此判斷金屬活動性強弱．

解答 解：（1）在原電池中，失電子的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)、得電子的反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，②中電子由C→導(dǎo)線→D，則C是負(fù)極、D是正極，所以活動性C＞D，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以D極發(fā)生核反應(yīng)，故答案為：D；
（2）一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此判斷金屬活動性強弱，
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，A極為負(fù)極，活動性A＞B；  
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導(dǎo)線→D，C是負(fù)極、D是正極，所以活動性C＞D； 
③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄，C極產(chǎn)生大量氣泡，C上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以C是正極、A是負(fù)極，活動性A＞C；  
④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以D是負(fù)極、B是正極，活動性D＞B；
通過以上分析知，金屬活動性順序是A＞C＞D＞B，
故答案為：A＞C＞D＞B．

點評 本題考查金屬性活動性強弱順序判斷，為高頻考點，明確原電池中正負(fù)極判斷方法是解本題關(guān)鍵，知道正負(fù)極與金屬活動性強弱關(guān)系，題目難度不大．