16．4.48L一定條件下的氯化氫氣體通入水中得到0.1L鹽酸，此溶液中c（Cl-）=2mol/L，則“一定條件”可能是（　　）
A．25℃B．1.01×103PaC．101kPaD．0℃

分析 根據(jù)溶液中c（Cl-）=2mol/L，n（HCl）=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol，
Vm=$\frac{V}{n}$=$\frac{4.48L}{0.2mol}$=22.4L/mol，可知此時(shí)為標(biāo)準(zhǔn)狀況．

解答 解：根據(jù)溶液中c（Cl-）=2mol/L，n（HCl）=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol，
Vm=$\frac{V}{n}$=$\frac{4.48L}{0.2mol}$=22.4L/mol，可知此時(shí)為標(biāo)準(zhǔn)狀況，即為0℃、101kPa；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體摩爾體積的適用條件，難度不大，求出氣體摩爾體積的數(shù)值是判斷一定條件的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極  
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D  
③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡  
④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則
（1）②中D極發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）上述四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳＞C＞D＞B．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是CD．
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得        B．它們碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+幾何構(gòu)型均為三角錐形    D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
（2）N2與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（3）X、Y兩種有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，二者物理性質(zhì)有差異的主要原因是X物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫鍵．
代號(hào)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式水中溶解度/g（25℃）熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
X0.245100
Y1.7114295

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
B．BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)
C．液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)
D．HI熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，但HI是強(qiáng)電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：
[1表示Pb2+、2表示Pb（OH）+、3表示Pb（OH）2、4表示Pb（OH）3-、5表示Pb（OH）42-]
（1）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液存在的陽(yáng)離子除H+、Na+外，還有：Pb2+、Pb（OH）+．
（2）pH=9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式是：Pb（OH）++OH-?Pb（OH）2↓
（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
處理前濃度（mg/L）0.10029.80.1200.08751.9
處理后濃度（mg/L）0.00422.60.0400.05349.8
上表中除 Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是：Fe3+
（4）如該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+
則脫鉛最合適的pH范圍為B（填代碼）．
A．4～5　    　　B．6～7　　   　　C．9～10　　   　D．11～12．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molH2中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，28g氮?dú)馑姆肿訑?shù)為2NA
D．2g氫氣所含的氫原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會(huì)產(chǎn)生SO2，二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一．
（1）向大氣中過(guò)量排放SO2將會(huì)形成酸雨污染．正常雨水的pH約為5.6．
（2）某空氣監(jiān)測(cè)是根據(jù)SO2和氯水的定量反應(yīng)來(lái)測(cè)定SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．反應(yīng)后溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
（3）上述反應(yīng)體現(xiàn)了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)是C
A．漂白性     B．氧化性      C．還原性
（4）證明（2）反應(yīng)后溶液中氯離子的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加過(guò)量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，
證明有Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列變化中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．H2O→H2B．CuO→CuC．Fe3+→Fe2+D．Zn→Zn2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．NH3•H2O?NH+4+OH-B．KClO3=K++Cl-+3O2-
C．H2CO3=2H++CO32-D．Ba（OH）2=Ba2++OH-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案