Question

下列離子方程式錯誤的是（　　）

• A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O
• B、向FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• C、Ca（HCO₃）₂溶液與少量Ca（OH）₂溶液反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• D、少量鈉投入到足量AlCl₃溶液中：6Na+6H₂O+2Al³⁺=2Al（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、Fe₃O₄中既含F(xiàn)e³⁺又含F(xiàn)e2⁺，故與硝酸會發(fā)生氧化還原反應；
B、氯氣足量，能將FeBr₂完全氧化．同時應注意離子配比；
C、由于Ca（OH）₂少量，設量少的為1，根據(jù)1molCa（OH）₂來考慮消耗碳酸氫鈣的量；
D、鈉少量導致生成的氫氧化鈉少量，所以應注意與足量AlCl₃的反應產(chǎn)物．

解答： 解：A、Fe₃O₄中既含F(xiàn)e³⁺又含F(xiàn)e2⁺，故與硝酸會發(fā)生氧化還原反應，化學方程式：3Fe₃O₄+28HNO₃?9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O，離子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故A正確；
B、氯氣足量，能將FeBr₂完全氧化，故化學方程式為：2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂，離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故B錯誤；
C、由于Ca（OH）₂少量，設其為1mol，1molCa（OH）₂含有2molOH^-，故消耗2molHCO₃^-和2molCa²⁺，故離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D、鈉投入到足量AlCl₃溶液中，鈉先與水反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑①
鈉少量導致生成的氫氧化鈉少量，故與氯化鋁發(fā)生反應：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl②
將①×3+②×2即得總反應：6Na+6H₂O+2AlCl₃=2Al（OH）₃↓+6NaCl+3H₂↑，
故離子方程式為：6Na+6H₂O+2Al³⁺=2Al（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了子方程式的書寫，應注意物質之間量的關系對產(chǎn)物的影響．