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在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為澄清透明的是（　　）
A、K+、Na+、CO32-、MnO4-
B、Na+、K+、Cl-、HCO3-
C、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
D、Ba2+、SO42-、NO3-、K+
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：強酸性溶液，含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、水、氣體等，則大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．H+、CO32-結合生成水和氣體，不能大量共存，故A不選；
B．H+、HCO3-結合生成水和氣體，不能大量共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．Ba2+、SO42-結合生成沉淀，不能大量共存，故D不選；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁的第一電離能比鎂低的原因是（　�。�
A、鎂比鋁活潑
B、鋁的化合價比鎂高
C、鋁能與酸或堿反應
D、鎂的原子核外電子排布出現(xiàn)s軌道全滿結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關乙烯分子中的化學鍵描述正確的是（　　）
A、每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成π鍵
B、每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵
C、碳原子的三個sp2雜化軌道與其它原子形成三個σ鍵
D、碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

xg H2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A、
9x
y
 mol-1
B、
9y
x
 mol-1
C、
x
y
 mol-1
D、
y
x
 mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構為HO-CH2-CH=CHCH2-COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是（　�。�
A、水解反應B、酯化反應
C、加成反應D、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
B、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、Ca（HCO3）2溶液與少量Ca（OH）2溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、少量鈉投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、氧化還原的本質是元素化合價發(fā)生變化
B、還原劑是一種能得到電子的物質
C、物質所含元素化合價升高的反應是還原反應
D、氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用元素周期律分析下面推斷，不正確的是（　　）
①H-的半徑比Li+的半徑大
②砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定
③鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿
④硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
⑤硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體．
A、①②④B、③⑤
C、②④⑤D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧兩種元素形成的常見物質有H2O與H2O2，在一定條件下均可分解．
化學鍵 斷開1mol化學鍵所需的能量（kJ）
H-H 436
O-H 463
O=O 498
（1）已知：
①H2O的電子式是
 
．
②H2O（g）分解的熱化學方程式是
 
．
③11.2L（標準狀況）的H2完全燃燒，生成氣態(tài)水，放出
 
kJ的熱量．
（2）某同學以H2O2分解為例，探究濃度與溶液酸堿性對反應速率的影響．常溫下，按照如表所示的方案完成實驗．
實驗編號 反應物 催化劑
a 50mL 5% H2O2溶液 1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
b 50mL 5% H2O2溶液 少量濃鹽酸 1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
c 50mL 5% H2O2溶液 少量濃NaOH溶液 1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
d 50mL 5% H2O2溶液 MnO2
①測得實驗a、b、c中生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示．

由該圖能夠得出的實驗結論是
 
．
②測得實驗d在標準狀況下放出氧氣的體積隨時間變化的關系如圖2所示．解釋反應速率變化的原因：
 
．

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