Question

【題目】我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。

（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第_______周期。

（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為__________。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是________。

A．降低了反應(yīng)的活化能 B．增大了反應(yīng)的速率

C．降低了反應(yīng)的焓變 D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)

（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為_________________。

（5）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。

①腐蝕過程中，負(fù)極是________（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl﹣擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物及負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為_____________________；

③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

Answer 1

【答案】四 10：1 AB Ag2O+2CuCl＝2AgCl+Cu2O c 2Cu2++3OH﹣+Cl﹣＝Cu2(OH)3Cl↓ 0.448

【解析】

（1）原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，Cu 原子核外有 4 個(gè)電子層，由此判斷位置；
（2）Sn、Pb 的物質(zhì)的量之比＝：＝1mol：0.1mol＝10：1，根據(jù) N＝nNA 知，物質(zhì)的量之比等于其個(gè)數(shù)之比；

（3）A．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)；
B．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大活化分子之間的碰撞機(jī)會(huì)；
C．催化劑改變反應(yīng)路徑，但焓變不變；
D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
（4）Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則二者相互交換成分生成另外的兩種化合物；
（5）①根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極；
②Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀；

③n[Cu2(OH)3Cl]==0.02mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算體積。

（1）原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，Cu 原子核外有 4 個(gè)電子層，所以 Cu 元素位于第四周期，

故答案為：四；

（2）Sn、Pb 的物質(zhì)的量之比＝：＝1mol：0.1mol＝10：1，根據(jù) N＝nNA 知，物質(zhì)的量之比等于其個(gè)數(shù)之比，所以 Sn、Pb 原子個(gè)數(shù)之比為 10：1，

故答案為：10：1；

（3）A．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故 A 正確；

B.催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大活化分子之間的碰撞機(jī)會(huì)，所以反應(yīng)速率增大，故 B 正確；

C.催化劑改變反應(yīng)路徑，但焓變不變，故 C 錯(cuò)誤；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，與催化劑無關(guān)，故D錯(cuò)誤。

故選 AB；

（4）Ag2O 與有害組分 CuCl 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則二者相互交換成分生成另外的兩種化合物，反應(yīng)方程式為 Ag2O+2CuCl＝2AgCl+Cu2O，

故答案為：Ag2O+2CuCl＝2AgCl+Cu2O；

（5）①根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu 失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則 Cu 作負(fù)極，即 c 是負(fù)極，

故答案為：c；

②Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物及負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為 2Cu2++3OH﹣+Cl﹣＝Cu2(OH)3Cl↓，

故答案為：2Cu2++3OH﹣+Cl﹣＝Cu2(OH)3Cl↓；

③n[Cu2(OH)3Cl]＝=0.02mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得， n（O2）＝＝0.02mol，

V（O2）＝0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，

故答案為：0.448。