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【題目】流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質溶液的循環(huán)流動，在電池外部調節(jié)電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是

A．a為負極，b為正極

B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大

C．a極的電極反應為Cu－2e－=Cu2＋

D．調節(jié)電解質溶液的方法是補充CuSO4

【答案】D

【解析】

試題分析：A．根據(jù)電池總反應為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應為負極，PbO2得電子發(fā)生還原反應為正極，所以為負極，b為正極，故A正確；B．PbO2得電子發(fā)生還原反應為正極，反應式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，所以PbO2電極附近溶液的pH增大，故B正確；C．銅失電子發(fā)生氧化反應為負極，反應式為：Cu-2e-═Cu2+，故C正確；D．由電池總反應為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則調節(jié)電解質溶液的方法是補充H2SO4，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，其電池總反應為：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+．下列說法正確的是（ ）

A. 放電時正極反應為：VO2++2H++e-=VO2++H2O

B. 放電時每轉移2mol電子時，消耗1mol氧化劑

C. 放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極

D. 放電過程中，H+由正極移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。

(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用天平稱量NH4Cl固體的質量為____g。

(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。

①還缺少的玻璃儀器有100 mL___________；

②使用容量瓶前必須進行的一步操作是_________；

(3)該同學又用如圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗。

①寫出A處氯化銨與熟石灰反應的化學方程式：_____；

②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是______；

③氨水(氨氣溶于水)中滴加酚酞現(xiàn)象是溶液變?yōu)?/span>________色；

④檢驗氨氣的方法是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸二氫鉀在工農業(yè)和醫(yī)學領域具有廣泛的應用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法�；卮鹣铝袉栴}：

I.直接法

(1)氣體X為___________(填化學式)；

(2)“浸取”步驟，濃硫酸能與KCl能發(fā)生化學反應的原因是___________________；

(3)“轉化”步驟發(fā)生反應的離子反應方程式_______________(已知：Ca3(PO4)2難溶于水)；

(4)濾液①中加入甲醇的作用是__________________________；

(5)“操作I”是___________________________________；

II.中和反應法

(6)氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應器中發(fā)生中和反應制備磷酸二氫鉀。寫出此反應的離子反應方程式_______________________________；由下圖判斷制備磷酸二氫鉀(達80%)的最佳pH范圍______________________；

Ⅲ.電解法制取KH2PO4的原理如上圖所示。一定條件下，還可得到NaClO3。

(7)在_____室(填標號)可得到KH2PO4；寫出產生ClO3-的電極反應式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，下列說法正確的是

A. pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12 mol·L-1，將溶液稀釋為原體積的10倍后c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1

B. pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水電離出的 c(H+)>10-7 mol·L-1

C. pH=2的鹽酸、pH=2的醋酸中由水電離出的c(H+)均為10-12 mol·L-1

D. pH=11和pH=13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)= mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠 桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃 CuSO4 溶液，一段時間后，下列 有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化)

A. 杠桿為導體和絕緣體時，均為 A 端高 B 端低

B. 杠桿為導體和絕緣體時，均為 A 端低 B 端高

C. 當杠桿為絕緣體時，A 端低 B 端高；為導體時，A 端高 B 端低

D. 當杠桿為絕緣體時，A 端高 B 端低；為導體時，A 端低 B 端高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。

（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第_______周期。

（2）某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為__________。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是________。

A．降低了反應的活化能 B．增大了反應的速率

C．降低了反應的焓變 D．增大了反應的平衡常數(shù)

（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為_________________。

（5）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖。

①腐蝕過程中，負極是________（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極反應產物及負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為_____________________；

③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為___________L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于下列化學用語，有關說法不正確的是

①SO2②Fe3+③KMnO4④⑤

A.①表示的是兩種元素組成的化合物

B.②中數(shù)字的含義：一個鐵離子帶3個單位的正電荷

C.③中錳元素的化合價為+7價

D.④⑤表示的是同一種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學變化的是

千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

熬膽礬(CuSO4·5H2O)

鐵釜，久之亦化為銅

凡石灰(CaCO3)，

經火焚煉為用

丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂

A

B

C

D

A. A B. B C. C D. D

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