下列有關(guān)概念間關(guān)系的說法正確的是（　�。�
A、堿性氧化物一定是金屬氧化物
B、金屬氧化物一定是堿性氧化物
C、酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D、非金屬氧化物一定是酸性氧化物
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：A．金屬氧化物可分為酸性、堿性、兩性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物；
B．金屬氧化物可分為酸性、堿性、兩性氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物；
C．金屬氧化物可分為酸性、堿性、兩性氧化物，酸性氧化物也可能是金屬氧化物；
D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物．
解答： 解：A．金屬氧化物可分為酸性、堿性、兩性氧化物，所以，故A正確；
B．金屬氧化物可分為酸性、堿性、兩性氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．金屬氧化物可分為酸性、堿性、兩性氧化物，所以酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、非金屬氧化物不一定是酸性，如CO、NO等，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化物的分類的概念等，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗．
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL．
E．小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2mL．
F．把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙．
G．用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
請(qǐng)完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序（用編號(hào)字母填寫）
 
．
（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是
 
，用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是
 
．
（3）滴定中可選用的指示劑是
 
，滴定中，目光應(yīng)注視
 
．
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤洗了錐形瓶測(cè)定的濃度會(huì)偏
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）①B在元素周期表中的位置
 
；
②上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（2）C、D、E、F四種元素對(duì)應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號(hào)表示）
 
．
（3）工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗(yàn)F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
A、液氯是化合物
B、水玻璃是純凈物
C、酒精是電解質(zhì)
D、純堿不屬于堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

許多元素有多種核素，而且在自然界中各種核素都有相對(duì)穩(wěn)定的原子百分含量．請(qǐng)回答：
（1）
 
18
8
O、
 
1
1
H、
 
2
1
H三種核素最多能組成
 
種水分子
（2）
 
17
8
O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（3）10g
 
1
1
H和
 
18
8
O構(gòu)成的水分子中，含質(zhì)子
 
mol，含中子
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各概念后者包括前者的是（　�。�
A、酸性氧化物、非金屬氧化物
B、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)
C、復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)
D、化合物、電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒-鉀氧化法”回收K2Cr2O7等物質(zhì)．

已知：①水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物質(zhì)；
②除去濾渣2后，溶液中存在如下反應(yīng)：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O．
（1）水浸后的溶液呈
 
（填“酸”、“堿”、“中”）性．
（2）完成氧化焙燒過程中生成K2CrO4的化學(xué)方程式：
 
Cr（OH）3+
 
 K2CO3+
 
 
 
K2CrO4+
 
CO2+
 
．
（3）濾渣2的主要成分有Zn（OH）2、
 
．
（4）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，
 
冷卻結(jié)晶，過濾．繼續(xù)加入H2SO4目的是
 
．
（5）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的K2CrO4溶液中加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法及判斷正確的是（　�。�
A、用硝酸酸化的AgNO3來鑒別 NH4Cl、KCl
B、用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
C、滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀則一定含有SO42-離子
D、用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe2（SO4）3是一種重要的化工原料，完成下列問題：
（1）Fe2（SO4）3溶液中不能大量存在的粒子有
 
．
①Ag+②Cu2+③NO3- ④H+     ⑤Fe（OH）3膠體
（2）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）1LFe2（SO4）3溶液中，m（Fe3+）=a g，則取出0.25L該溶液，c（SO42-）=
 
．
（4）①某同學(xué)配制了0.05mol?L-1的Fe2（SO4）3溶液，他用該Fe2（SO4）3溶液與12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則該同學(xué)需取
 
 mLFe2（SO4）3溶液．
②若該同學(xué)用新配制的Fe2（SO4）3溶液與含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)所需體積比①中所求的體積偏小，則可能的原因是
 
．
A．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
B．配制溶液時(shí)，未冷卻至室溫，立即配制完
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線
D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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