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下列各概念后者包括前者的是（　�。�
A、酸性氧化物、非金屬氧化物
B、置換反應、氧化還原反應
C、復分解反應、中和反應
D、化合物、電解質
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,單質和化合物,氧化還原反應,化學基本反應類型,電解質與非電解質
專題：
分析：A、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；
B、置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應；
C、中和反應屬于復分解反應；
D、電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物．
解答： 解：A、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，故后者不包括前者，故A錯誤；
B、置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，故置換反應一定是氧化還原反應，故B選；
C、中和反應屬于復分解反應，故C不選；
D、電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故D不選．
故選B．
點評：本題考查了酸性氧化物、堿性氧化物、置換反應和復分解反應等概念和之間的關系，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

質量相同的兩種氣體A、B，A的分子數(shù)比B多．在同溫、同壓下，下列說法不正確的（　　）
A、A占的體積比B大
B、A的物質的量比B大
C、A的密度比B小
D、A的摩爾質量比B大

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下

①堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子．該水解反應的離子方程式為
 
．
②反應Ⅱ的化學方程式為
 
．
③在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列說法正確的是（　�。�
A、上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B、氧化性由強到弱順序為KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2
C、反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為5：1
D、③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關概念間關系的說法正確的是（　　）
A、堿性氧化物一定是金屬氧化物
B、金屬氧化物一定是堿性氧化物
C、酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D、非金屬氧化物一定是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、H2、2H、H+是三種不同的核素
B、3He和4He互為同位素
C、14C和14N互為同素異形體
D、元素的種類多于核素的種類

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的原子最外層有兩個電子，該元素（　　）
A、是ⅡA族元素
B、是金屬元素
C、是非金屬元素
D、無法確定屬哪一類

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科目：高中化學 來源： 題型：

了解一些用藥常識，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁，麻黃堿．
（1）其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是
 
．
（2）青霉素的作用是
 
．
（3）藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產物的結構簡式是
 
．
（4）碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種流程如下：
請回答下列問題：
（1）給濾液E中通入過量的NH3，其反應的離子方程式是
 
．
（2）流程Ⅱ中加入燒堿溶液后，生成SiO32-的離子方程式是
 
．
（3）驗證濾液A中含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入
 
（填寫試劑名稱）．
（4）濾液C中溶質的主要成分是
 
（填化學式）．
（5）濾液F中離子電荷守恒的關系式為
 
．
（6）濾液C和濾液F共同的溶質為G，用惰性電極電解500mL 0.1mol?L-1的G溶液，若陽極得56mL氣體（標準狀況），則所得溶液在常溫下pH為
 
（忽略電解前后溶液體積的變化）．
（7）已知25℃時Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11．取適量的濾液A，加入一定量的燒堿溶液至達到沉淀溶解平衡，測得該溶液的pH=13.00，則25℃時殘留在溶液中的c（Mg2+）=
 
 mol?L-1．

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