將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是：

A．硫酸銅的溶解度 B．溶液的質(zhì)量

C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．溶液中Cu2+的數(shù)目

C

【解析】

試題分析：將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，則溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海蛩徙~的溶解度將增大，但溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，因?yàn)樵芤簽轱柡腿芤海尤霟o水硫酸銅后，析出含結(jié)晶水的硫酸銅晶體，溶液的質(zhì)量減少，銅離子的數(shù)目減少，但溶液仍是飽和溶液，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶解度不變，所以在這兩種情況下均保持不變的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，答案選C。

考點(diǎn)：考查對(duì)飽和溶液的分析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

酸雨有很大的危害。下列氣體在空氣中達(dá)到一定含量時(shí)，可形成酸雨的是

A．NH3 B．CO C．SO2 D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省茂名市高三一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，T最內(nèi)層電子數(shù)為最外層的2倍，部分元素的化合價(jià)關(guān)系如下表。則下列判斷正確的是

X

Y

Z

R

主要化合價(jià)

-4，+4

-4，+4

-2，+6

-1，+7

A．非金屬性：Z < R < Y

B．T與R可以形成化合物: TR2

C．X與R的單質(zhì)均能使品紅溶液褪色

D．T的最高價(jià)氧化物的水化物能與X、Y、Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，右圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是：

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C．T1溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D．c點(diǎn)可表示v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時(shí)，將某濃度的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水(若混合體積變化忽略不計(jì))，則下列有關(guān)所得混合液的說法正確的是：

A．混合后溶液pH＝7

B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是：

A． B． C．CH4O D．C

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三第六次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）研究碳、氮氧化物的性質(zhì)與利用具有重要意義。

（1）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂——次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池的正極反應(yīng)式為 ；

（2）化合物甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖2所示：

①甲的化學(xué)式是 ；

②圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 。t1～t2時(shí)間內(nèi)v正(乙) v逆(甲)（填“＞”“＜”或“＝”）

③反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是 。

（3）用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是

A．用Fe2(SO4)3凈水 Fe3+ ＋3H2OFe(OH)3 ＋3H+

B．用Na2S處理含Hg2+廢水 Hg2+ ＋S2-＝HgS↓

C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 Ca2+ ＋CO32- ＝CaCO3↓

D．燃煤時(shí)加入石灰石，減少SO2排放 2CaCO3＋2SO2 ＋O22CaSO4 ＋2CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


K2Cr2O7是一種常見的強(qiáng)氧化劑，酸性條件下會(huì)被還原劑還原成Cr3＋。

（1）Cr3＋能與OH－、CN－形成配合物[Cr(OH)4]－、[Cr(CN)6]3－。

① Cr3＋的電子排布式可表示為________。

② [Cr(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為（并標(biāo)出配位鍵）________。

③ CN－與N2互為等電子體，寫出CN－的電子式：________。

（2）K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛，直至乙酸。

①乙醛中碳原子的雜化方式________、________。

②乙酸的沸點(diǎn)是117.9 ℃，甲酸甲酯的沸點(diǎn)是31.5 ℃，乙酸的沸點(diǎn)高于甲酸甲酯的沸點(diǎn)的主要原因是                          。

（3）一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，已知距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè)，則圖中________原子代表的是Cr原子

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