8．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況測得結(jié)果偏高的是（　�。�
A．滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗
C．在搖動(dòng)錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液
D．標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

分析 根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，不當(dāng)操作導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）增大時(shí)，測定結(jié)果偏高，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：A．滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，所用V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測定濃度偏高，故A選；
B．錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗，是正確操作，故B不選；
C．在搖動(dòng)錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液，導(dǎo)致所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定濃度偏低，故C不選；
D．標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致所讀標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定濃度偏低，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的誤差分析，題目難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)的原理及正確的誤差分析是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：
試劑①BaCl2；試劑③HCl．
（2）判斷試劑①已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
（4）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純．
操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透過半透膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57 kJ•mol-1能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向
B．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生
C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不論在何種條件下都可能自發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對(duì)配制的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：先配制濃度約為0.10mol•L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：取0.02mol•L-1 的Na2C2O420.00mL放入錐形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．三次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄在表中：
平行實(shí)驗(yàn)編號(hào)Na2C2O4溶液
（mL）		滴定管起始讀數(shù)（mL）滴定管滴定終點(diǎn)讀數(shù)（mL）
120.000.0021.18
220.001.0221.00
320.001.1821.20
試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的主要玻璃儀器是除燒杯、玻璃棒外還需．
（2）步驟二中滴定操作選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）滴定終點(diǎn)的判斷方法：
（3）下來滴定操作會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是
A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失          B、錐形瓶洗滌后沒有干燥
C、滴定終點(diǎn)時(shí)，讀數(shù)時(shí)俯視                      D、滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
E、一滴高錳酸鉀溶液附在錐形瓶壁上未沖下
（4）從實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算，KMnO4溶液的濃度為mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體10.0 g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：a、b、e．
名稱托盤天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號(hào)abcdef
Ⅱ．測定中和熱：（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、鹽酸、NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ•mol-1 （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）A、C、D．
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差                
B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．過硫酸鈉（ Na2S2O8）是一種重要化工原料．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一  過硫酸鈉的制取采用如圖1裝置制取Na2S2O8．

裝置I中：主反應(yīng)：（NH4）2S2O8+2NaOH$\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2o
副反應(yīng)：①2NH3+3Na2S2O8十6NaOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2o十N2
②3Na2S2O8+3H2O+3Na2SO4+3H2SO4+O3↑
（1）裝置Ⅱ的作用是吸收NH3．
（2）裝置I還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有_abc（填序號(hào)）．
a．溫度計(jì)        b．酒精燈        c．水浴         d．洗氣瓶
（3）裝置I發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)需要持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖鞘谷i燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的NH3及時(shí)排除，減少副反應(yīng)①的發(fā)生
實(shí)驗(yàn)二過硫酸鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
（4）為研究Na2S2O8溶解度隨溫度變化情況，實(shí)驗(yàn)過程需要測定的數(shù)據(jù)是溶液的溫度、溶質(zhì)的質(zhì)量、水的質(zhì)量或體積．
（5）Na2S2O8溶液與銅反應(yīng)時(shí)先慢后快，除反應(yīng)放熱這一因素外，有人認(rèn)為還有一種可能是反應(yīng)生成的Cu2+對(duì)后續(xù)反應(yīng)起催化作用，能檢驗(yàn)該說法是否正確的實(shí)驗(yàn)方案為取等量銅粉，分別加入少量等體積的硫酸銅溶液和水，再加入等量過硫酸鈉溶液，觀察；．
實(shí)驗(yàn)三過硫酸鈉的應(yīng)用研究
（6）為檢驗(yàn)用Na2S2O8溶液吸收NO的可行性，某同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)（已知NO不溶于NaOH溶液）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
i．檢查裝置氣密性，并按如圖2加人試劑；
ii．打開a和d，通人足量N2，關(guān)閉d；
iii．往裝置中通人適量NO，關(guān)閉a；
iv…
①步驟iv中，對(duì)分液漏斗的操作是依次打開c、b（加入適量Na2S2O3溶液后）關(guān)閉b_．
②能證明該方案可行的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加入Na2S2O8溶液后量氣管液面下降_．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．草酸H2C2O4存在于自然界的植物中，具有還原性，溶于水，為測定H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為cmol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定原理為：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+CO2+MnSO4+H2O（未配平）
（1）滴定管在使用之前，必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水，然后用水洗滌，用待裝液潤洗，再在滴定管中裝入溶液后，要排氣泡，再調(diào)液面到0刻度或0刻度以下，讀數(shù)后進(jìn)行滴定，滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，該滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液由無色恰好變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（2）以下實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測定結(jié)果偏高的是BC．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管用蒸餾水清洗過后，未用高錳酸鉀溶液潤洗
D．盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水清洗過后，未用草酸溶液潤洗
E．滴加高錳酸鉀溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立即停止滴定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），在一個(gè)容積固定的密閉容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為Wmol•L-1，放出熱量b kJ．
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（{X}_{2}）×c（{Y}_{2}）}$；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將增大（填“增大”“減少”或“不變”）．
（2）若原容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度=Wmol•L-1（填“＞”“＜”或“=”），b、c間的關(guān)系為a=b+c．（用a、b、c表示）．
（3）能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad（從下列選項(xiàng)中選擇）．
a．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molY2的同時(shí)消耗了2mol Z     
b．容器內(nèi)的密度保持不變
c．2v逆（X2）=v正（Y2）d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和1mol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將變大（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．在實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液，裝置和操作如右圖所示．請(qǐng)回答：
（1）配制100mL一定濃度的鹽酸，需選用B容量瓶（填字母）．
a．50mL   b．100mL   c．125mL   d．500mL
（2）圖中儀器A的名稱是酸式滴定管，其規(guī)格為25.00mL，若C處液面讀數(shù)為15.00mL，則滴定管內(nèi)所裝溶液的體積為C
A、10.00mL    B、15.00mL     C、＞10.00mL    D、＜10.00mL
（3）若以甲基橙為指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化為由黃色變?yōu)槌壬�，半分�?nèi)不立即變回黃色，錐形瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．

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