已知反應(yīng)4NH35O24NO6H2O若反應(yīng)速率分別用vNH3)、vO2)、vNO)、vH2O)表示,則下列正確的關(guān)系是 (  )。

AvNH3)=vO2

BvO2)=vH2O

CvNH3)=vH2O

DvO2)=vNO

 

D

【解析】根據(jù)同一反應(yīng)中,不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)判斷。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高二人教化學(xué)選修五2-1-2脂肪烴炔烴脂肪烴來(lái)源及應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是(  )

A.通入溴水中,觀察溴水是否褪色

B.通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀察顏色變化

C.點(diǎn)燃,檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物

D.點(diǎn)燃,觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專(zhuān)題8電化學(xué)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

1)以AlNiOOH)為電極NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiOOH)轉(zhuǎn)化為NiOH2該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式________

2)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,催化反硝化學(xué)法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。

電源正極為__________(填AB,陰極反應(yīng)式為________________________。

若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(ΔmΔm)為__________克。

3)能量之間可相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料:ZnSO4aq,FeSO4aqCuSO4aq);銅片,鐵片鋅片和導(dǎo)線。

完成原電池甲的裝置示意圖(見(jiàn)圖),并作相應(yīng)標(biāo)注,要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。

②以銅片為電極之一,CuSO4aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙工作一段時(shí)間后,可觀察到負(fù)極__________

甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________,其原因是_________________________________________________________________。

根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在所給的材料中應(yīng)選__________作陽(yáng)極。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專(zhuān)題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ( 。。

A常溫下同濃度的Na2CO3NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH

B溫下,pH7NH4Cl與氨水的混合溶液中:cCl)>cNH4+)>cH)=cOH

C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量相同

DpH4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專(zhuān)題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

T 時(shí)在2 L的密閉容器中Xg)與Yg)發(fā)生反應(yīng)生成Zg)。反應(yīng)過(guò)程中XY、Z的濃度變化如圖(1)所示;若保持其他條件不變,反應(yīng)溫度分別為T1T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(2)所示。

則下列結(jié)論正確的是 ( 。。

A反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),X表示的反應(yīng)速率vX)=0.3 mol·L·min1

B容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3Xg)+Yg 2Zg

C保持其他條件不變,升高溫度反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖(3)所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專(zhuān)題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是 ( 。

A稀醋酸與0.1 mol·L1 NaOH溶液反應(yīng):Haq)+OHaq=H2Ol) ΔH=-57.3 kJ·mol1

B密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí),放出19.12 kJ熱量,Fes)+Ss=FeSs) ΔH=-95.6 kJ·mol1

C氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol1,則水電解的熱化學(xué)方程式為2H2Ol=2H2g)+O2g) ΔH=+285.5 kJ·mol1

D已知2Cs)+O2g=2COg) ΔH=-221 kJ·mol1則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol1

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專(zhuān)題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。XY、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題:

1L的元素符號(hào)為________M在元素周期表中的位置為________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。

2Z、X兩元素按原子數(shù)目比1324構(gòu)成分子ABA的電子式為________,B的結(jié)構(gòu)式為________

3)硒(Se)是人體必需的微量元素L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層Se的原子序數(shù)為________其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為________該族二~五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是________(填字母代號(hào))。

a99.7 kJ·mol1 b29.7 kJ·mol1

c20.6 kJ·mol1 d241.8 kJ·mol1

4)用M單質(zhì)作陽(yáng)極,石墨作陰極NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解生成難溶物R,R熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式:_________________________________________________________________________;由R生成Q的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專(zhuān)題3常見(jiàn)的兩種重要反應(yīng)類(lèi)型練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下表所列各組第欄中的化學(xué)反應(yīng)與第欄中的化學(xué)反應(yīng),都可以用第欄中的離子方程式表示的是 ( 。。

選項(xiàng)

A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過(guò)量NaOH溶液中投入鋁片2Al2OH

2H2O=2AlO

3H2

BFe2SO43溶液中滴入NaOH溶液Fe2SO43溶液中滴入BaOH2溶液 Fe33OH=FeOH3

CNaHCO3溶液中滴入CaOH2溶液NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OHHCO3-=CO32-H2O

DNaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣體NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2OH=HCO3-

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專(zhuān)題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于溶液中所含離子的檢驗(yàn)結(jié)論正確的是 ( 。

A加入氨水時(shí)生成白色沉淀,當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)白色沉淀消失則原溶液中一定有Al3存在

B欲鑒別FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液,3種待測(cè)液中分別滴加足量氨水

C加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則原溶液中一定有大量的CO32-存在

D加入BaCl2溶液生成白色沉淀再加足量鹽酸沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42-存在

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案