有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是 ( 。。

A稀醋酸與0.1 mol·L1 NaOH溶液反應:Haq)+OHaq=H2Ol) ΔH=-57.3 kJ·mol1

B密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g,放出19.12 kJ熱量Fes)+Ss=FeSs) ΔH=-95.6 kJ·mol1

C氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol1,則水電解的熱化學方程式為2H2Ol=2H2g)+O2g) ΔH=+285.5 kJ·mol1

D已知2Cs)+O2g=2COg) ΔH=-221 kJ·mol1,則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol1

 

B

【解析】A項醋酸是弱電解質(zhì),不用H表示;17.6 g硫化亞鐵為0.2 mol,放出熱量為19.12 kJ,故生成1 mol FeS時放出的熱量為95.6 kJ,B選項正確;燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為285.5 kJ,則電解1 mol H2O時要吸收285.5 kJ熱量,故熱化學方程式為2H2Ol=2H2g)+O2g) ΔH=+285.5×2 kJ·mol,C選項錯誤;D項碳的燃燒熱是1 mol C完全燃燒生成CO2時放出的熱量,D選項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014年高中化學創(chuàng)新訓練上專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:填空題

已知化合物A、BM、N含有同一種元素,AB,MN的元素組成相同AB在常溫下均呈液態(tài)。D為固體單質(zhì)X的濃溶液在常溫下作用無明顯現(xiàn)象,加熱時有大量氣體產(chǎn)生。(相關轉(zhuǎn)化中所有反應物與生成物均已標出)

1)若DE溶液能夠發(fā)生化合反應。且溶液在反應前后顏色有變化。

A的電子式為________D的化學式為________。

ME溶液可發(fā)生反應生成X,其離子方程式為________________________

_________________________________________________________________

2)若D為常見的紅色金屬單質(zhì)。用情性電極電解100 mL 0.05 moL·L1E溶液導線中通過0.08 mol電子,陽極析出的氣體體積為________mL(標準狀況)假設溶液體積不變,則所得溶液pH________。

3)若D為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)。反應的化學方程式為_________________________________________________________________

4)已知下列幾種試劑:

a無水CuSO4

b.品紅溶液

c.酸性KMnO4溶液

d澄清石灰水

e.飽和NaOH溶液

為了檢驗(3)中DX生成的混合氣體的成分,某學生用上述試劑(或部分試劑)設計了幾種實驗方案下列試劑使用順序最合理的是________(填序號)。

Aabebd Badeb Cabcbd Dabd

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題8電化學原理練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是 ( 。。

A用甲裝置電解精煉鎂

B用乙裝置驗證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕

C用丙裝置構(gòu)成銅鋅原電池

D用丁裝置利用電冶金法制鋁

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

面對目前世界范圍內(nèi)的能源危機甲醇作為一種較好的可再生能源,具有廣泛的應用前景。

1)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式:

COg)+2H2g CH3OHg) ΔH1=-90 kJ·mol1

COg)+H2Og CO2g)+H2gΔH2=-41 kJ·mol1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式:_______________________

2)在容積為V L的容器中充入a mol CO2a mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

p1________p2(填大于、小于等于);

在其他條件不變的情況下,再增加a mol CO2a mol H2達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率________(填增大、減小不變下同),平衡常數(shù)________。

3)已知在T COg)+H2Og??CO2g)+H2g)的平衡常數(shù)K0.32,在該溫度下已知cCO1 mol·L1cH2O)=1 mol·L1,某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%,則該反應________(填已經(jīng)沒有)達到平衡,原因是___________________________________________。此時刻v________v(填“>”“<”)。

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應4NH35O24NO6H2O,若反應速率分別用vNH3)、vO2)、vNO)、vH2O)表示,則下列正確的關系是 (  )。

AvNH3)=vO2

BvO2)=vH2O

CvNH3)=vH2O

DvO2)=vNO

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題5化學反應與能量變化練習卷(解析版) 題型:選擇題

在一定條件下AB反應可生成CD,其能量變化如圖:

下列有關反應AB=CD的說法正確的是 ( 。

A反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變

B反應前后分子的種類和數(shù)目一定改變

C反應物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等

D此反應一定有熱量的變化

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 ( 。。

A同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同,化學性質(zhì)也相同

B同周期元素(除0族元素外)從左到右原子半徑逐漸減小

CA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點逐漸降低

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題2常用化學計量-物質(zhì)的量練習卷(解析版) 題型:選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )。

A.將NAHCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L1的鹽酸

B.在加熱條件下,100 mL 18.4 mol·L1的濃硫酸與足量金屬銅反應得到的SO2的分子數(shù)為0.92NA

C.密閉容器中,1 mol SO20.5 mol O2充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA

D.用惰性電極電解AgNO3溶液,產(chǎn)生11.2 L O2時,轉(zhuǎn)移2 mol電子

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題12化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題

為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中氣體為NO,設計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)),下列說法中不正確的是 ( 。。

A關閉活塞1加入稀硝酸至液面a

B在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率

C通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行

D反應開始后,膠塞下方有無色氣體生成,還不能證明該氣體為NO

 

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