10．下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳的是（　　）
A．溴水B．酸性髙錳酸鉀溶液
C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液

分析 從水溶性來區(qū)分，乙酸和乙醇與水混溶，苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，在化學性質(zhì)上乙酸具有酸性，以此解答．

解答 解：A．加入溴水，不能鑒別乙酸、乙醇，故A錯誤；
B．高錳酸鉀可氧化乙醇，溶液褪色，乙酸溶于水，苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可鑒別，故B正確；
C．乙醇溶于水，苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，乙酸與碳酸鈉反應生成氣體，可鑒別，故C正確；
D．乙酸具有酸性，可使紫色石蕊變紅色，乙醇溶于水，苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可鑒別，故D正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，本題注意乙酸、乙醇以及苯的性質(zhì)的異同，注意乙酸的酸性以及苯、四氯化碳與水互不相溶的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．其他條件不變時增大壓強，能使全氣體反應體系中活化分子百分數(shù)增加
B．中和反應都是放熱反應
C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反應的平衡體系中，加入KCl固體，平衡逆向移動
D．熵增大的反應不一定自發(fā)，但自發(fā)反應熵定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，反應3A（g）+3B（g）?c（g）+D（g）△H＜0達到平衡，欲提高B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．增大B的濃度
C．增大壓強D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某淡黃色固體甲，隔絕空氣加熱后可生成化合物A以及氣體B和C．若B與A繼續(xù)加熱可生成一黑色能被磁鐵吸引的單質(zhì)D和C，C是一種溫室氣體，能使澄清石灰水變渾濁．將A溶于鹽酸，并往其中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象．已知10.8g甲分解后得5.4gA和標準狀況下密度為1.61g-L-1的B、C混合氣體．
（1）B的化學式為CO，C電子式為；
（2）氣體C與Mg反應的化學方程式為CO2+Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）甲的化學式為FeC2O4，若甲在密閉容器中充分反應生成D，請寫出化學反應方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+2CO2↑；
（4）下列化學方程式中與甲分解產(chǎn)生A、B、C屬于同一類型的反應的是BC．
A．MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+5H2O+2HCl↑ B．4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑     D．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)欲提取溴水中的溴單質(zhì)，需進行以下操作：
（1）可選用下列B物質(zhì)為萃取劑．
A、酒精
B、苯（密度比水�。�
C、KBr溶液
（2）萃取后靜置一段時間，觀察現(xiàn)象，上層為（填主要物質(zhì)）溶有溴的苯，下層為水；
（3）分液時，應（填寫液體如何分出）先讓下層液體從下管口流出，再把上層液體從上口倒 出（直接轉(zhuǎn)移到蒸餾燒瓶中）；
（4）分液后，應進行（填操作方法）蒸餾即可得到溴單質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以石油裂解氣為原料，通過-系列化學反應可得到重要的化工產(chǎn)品增塑料劑G．

請完成下列各題：
（1）CH2=CH-CH=CH2的系統(tǒng)命名的名稱為1，3-丁二烯D的結(jié)構(gòu)簡式NaOOC-CH=CH-COONa
（2）寫出反應類型：反應①加成反應，反應④取代反應
（3 ）寫出反應條件：反應③氫氧化鈉的醇溶液、加熱
（4）反應②③的目的是保護碳碳雙鍵，防止被氧化
（5）寫出合成G的化學方稈式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOC-CH=CH-COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+2nH2O
（6）被氧化成C的過裎中會有中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是HOCH2CHClCH2CHO（或OHCCHClCH2CHO、OHCCHClCH2COOH）（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在常溫下，三氯化鐵溶于適量蒸餾水能形成低濃度的氫氧化鐵膠體，下列敘述不正確的是（　�。�
A．由三氯化鐵到氫氧化鐵膠體有發(fā)生化學變化發(fā)生
B．氫氧化鐵膠體溶液的顆粒的直徑在10-9～10-7m之間
C．可以用丁達爾效應實驗有效鑒別氯化鈉溶液和氫氧化鐵溶液
D．三氯化鐵可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵、鋁、銅及其化合物在生成、生活中有著廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）鋁元素在周期表中位置第三周期第ⅢA族，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Fe3+、Al3+、Cu2+三種金屬陽離子氧化性有強到弱的排列順序是Fe3+＞Cu2+＞Al3+，制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻鋼箔，該反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，但在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體．
（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性的判斷都正確的是BC（填寫字母序號）．
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ?/TD>
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱融化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用Ⅰ對；Ⅱ錯．
C鋁粉可以和氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應鋁熱反應是工業(yè)煉鐵最常用方法Ⅰ對；Ⅱ錯．
D銅在潮濕空氣中表面會生成銅綠可用銅容器盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ?/TD>
（5）某興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金（Fe2Al3Si2）粉末的組成，提出如下方案：準備稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，測得剩余固體的質(zhì)量為0.07g．向濾液匯總滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得到固體．再將所得固體充分加熱、灼燒，得到紅棕色粉末1.60g．通過計算確定次合金的組成為Fe8Al4Si（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．50mL18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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