Question

下列根據(jù)實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�

	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A		先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后生成紅褐色沉淀	Fe（OH）3是比Mg（OH）2更難溶的電解質(zhì)
B		試管B中導(dǎo)管內(nèi)液面升高	鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
C		觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成	甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應(yīng)
D		試管b比試管a中溶液的紅色深	增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)移

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：鐵的氧化物和氫氧化物,化學(xué)平衡的影響因素,探究鐵的吸氧腐蝕,甲烷的取代反應(yīng)

專題：

分析：A．依據(jù)溶度積規(guī)則：沉淀能夠向溶度積更小的方向移動；
B．氯化鈉溶液中的氧氣和鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，依據(jù)壓強變化分析判斷；
C．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)；
D．Fe（SCN）₃為血紅色，增大反應(yīng)物濃度，根據(jù)溶液顏色變化判斷反應(yīng)方向；

解答： 解：A．先生成白色沉淀，滴加FeCl₃溶液后，生成紅褐色沉淀，則發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，可知Fe（OH）₃是比Mg（OH）₂更難溶的電解質(zhì)，故A正確；
B．氯化鈉溶液中的氧氣和鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，原電池負極是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，裝置中氣體壓強減小，試管內(nèi)液體上升，證明是吸氧腐蝕，故B正確；
C．觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成，只能說明發(fā)生了反應(yīng)生成液體有機物，不能說明發(fā)生的是加成反應(yīng)，故C錯誤；
D．Fe³⁺遇SCN^-發(fā)生反應(yīng)Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，F(xiàn)e（SCN）₃為血紅色，增大氯化鐵溶液的濃度，根據(jù)溶液顏色變化來判斷反應(yīng)方向，如果溶液顏色加深，則說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查基本實驗方案的評價，掌握沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律、吸氧腐蝕的原理、甲烷的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)平衡移動的影響因素是解題關(guān)鍵，題目難度中等．