用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A、16.9 g過(guò)氧化鋇（BaO2）加入足量H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，28 g乙烯含有的電子數(shù)為16NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag某氣體舍分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為bc/a L
D、1 mol丙烷分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為8NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．依據(jù)反應(yīng)2BaO2+2H2O═2Ba（OH）2+O2↑判斷解答；
B.1個(gè)乙烯分子含有16個(gè)電子；
C．先計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量，然后計(jì)算Cg氣體的物質(zhì)的量和標(biāo)況下氣體的體積；
D.1個(gè)丙烷分子中含有8個(gè)C-H鍵和2個(gè)C-C鍵，10對(duì)共用電子對(duì)．
解答： 解：A．依據(jù)反應(yīng)2BaO2+2H2O═2Ba（OH）2+O2↑，過(guò)氧化鋇既做氧化劑又做還原劑，2mol過(guò)氧化鋇與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，16.9 g過(guò)氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol，與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故A正確；
B.1個(gè)乙烯分子含有16個(gè)電子，28 g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，含有電子數(shù)為16NA，故B正確；
C．a(chǎn)g某氣體舍分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量=
aNA
b
，cg該氣體標(biāo)況下的體積=（c÷
aNA
b
）×22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；
D.1個(gè)丙烷分子中含有8個(gè)C-H鍵和2個(gè)C-C鍵，10對(duì)共用電子對(duì)，1 mol丙烷分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；
故選：CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意有機(jī)物乙烯、丙烷的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：①A的碳鏈無(wú)支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH3）2OH完全反應(yīng)；
②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
③提示：CH3-CH═CH-R
溴代試劑(NBS)
△
，請(qǐng)回答
（1）C中所含的官能團(tuán)有
 
和
 
（填名稱(chēng)）．
（2）H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）F的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）E不能發(fā)生的反應(yīng)有
 

①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③銀鏡反應(yīng)  ④水解反應(yīng)  ⑤酯化反應(yīng)
⑥聚合反應(yīng)  ⑦氧化反應(yīng)  ⑧還原反應(yīng)  ⑨皂化反應(yīng)
（5）寫(xiě)出在NaOH溶液條件下E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（6）M是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：
①分子中只有一個(gè)甲基；  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；  ③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅是生命必需的元素，也是人類(lèi)廣泛使用的金屬．
（1）現(xiàn)代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS2，也可表示為Cu2S?Fe2S3）的方法獲得銅．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS2+4O2
800℃
Cu2S+3SO2+2FeO  反應(yīng)中被還原的元素有
 
，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，有
 
mol硫被氧化．產(chǎn)物中的SO2是一種大氣污染物，可選用下列試劑中的
 
吸收（選填編號(hào)）．
a．濃H2SO4         b．稀HNO3       c．NaOH溶液        d．CaCl2
（2）Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）某同學(xué)通過(guò)電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)了如下轉(zhuǎn)化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，則H2在
 
極獲得（填寫(xiě)電極名稱(chēng)）．
（4）向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫(xiě)出該沉淀的化學(xué)式
 
．請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋
 
．
（5）將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時(shí)，還有產(chǎn)物
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
  實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論
 A  先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后生成紅褐色沉淀 Fe（OH）3是比Mg（OH）2更難溶的電解質(zhì)
 B  試管B中導(dǎo)管內(nèi)液面升高 鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
 C  觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成 甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應(yīng)
 D  試管b比試管a中溶液的紅色深 增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)移
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于硫化氫或氫硫酸的描述，正確的是（　　）
A、氫硫酸因含-2價(jià)的硫，所以只有還原性
B、硫化氫氣體通入硫酸亞鐵中有黑色沉淀生成
C、實(shí)驗(yàn)室制取硫酸氫時(shí)，可以用稀鹽酸或稀硫酸，但不能用濃硫酸或硝酸
D、氫硫酸溶液中加入鎂粉會(huì)有氫氣產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的表述正確的是（　　）
A、油脂可水解生成丙三醇
B、乙醇經(jīng)還原可生成乙醛
C、乙烯與苯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管a中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束發(fā)現(xiàn)試管a中的物質(zhì)分為三層．對(duì)該實(shí)驗(yàn)的分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A、燒瓶中除發(fā)生取代反應(yīng)可能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等
B、產(chǎn)物在a中第一層
C、a中有產(chǎn)物和水還含HBr、CH3CH2OH等
D、b中盛放的酸性KMnO4溶液會(huì)褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)操作解釋正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 現(xiàn)象或操作 解釋
 A 向KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液顏色變藍(lán) 氯氣與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
 B 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸點(diǎn)
 C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說(shuō)明該溶液中含有SO42-
 D 向某物質(zhì)的溶液中加入紫色石蕊試液，溶液變藍(lán) 說(shuō)明該物質(zhì)一定是堿
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳炔類(lèi)大環(huán)化合物是新興的一種富碳共軛大環(huán)狀分子．苯乙炔（）可用于合成一系列芳炔類(lèi)大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)如下．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、上述四種物質(zhì)屬于苯乙炔的同系物
B、第一種物質(zhì)的分子式為C18H12
C、它們可通過(guò)苯乙炔的加成反應(yīng)獲得
D、該系列化合物的含碳量均相同

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