乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂
B、在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和③
C、在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和⑤
D、在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：乙醇含有-OH，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，可與鈉反應(yīng)，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)判斷可能的共價(jià)鍵的斷裂方式，以此解答．
解答： 解：A．乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開(kāi)的羥基上的氫氧鍵，即①斷裂，故A正確；
B．乙醇在銅催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，斷開(kāi)的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫，即①③斷裂，故B正確；
C．由B可知，C錯(cuò)誤，應(yīng)斷裂①③鍵，故C錯(cuò)誤；
D．在空氣中完全燃燒時(shí)生成二氧化碳和水，斷裂①②③④⑤，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有機(jī)物斷鍵部位為有機(jī)反應(yīng)的靈魂，注意把握乙醇的官能團(tuán)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反應(yīng)中，若有2mol N2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量是（　　）
A、16 mol NH3
B、8 mol NH3
C、4 mol NH3
D、3 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以A和乙醇為基礎(chǔ)原料合成香料甲的流程圖如下：

已知：R-Br+NaCN→R-CN+NaBr； 　　R-CN
H2O
R-COOH
杏仁中含有A，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．質(zhì)譜測(cè)定，A的相對(duì)分子質(zhì)量為106.5.3g A完全燃燒時(shí)，生成15.4g CO2和2.7g H2O．
（1）A的分子式
 
 其苯環(huán)的一氯代物共有
 
種
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 

（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 

（4）5.3g A加入至足量新制氫氧化銅懸濁液中，加熱充分反應(yīng)，制得紅色深沉的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（如圖中的△H表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
 
；
上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．溫度T1時(shí)，在密閉容器中加人0.80mol PC15，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PC15還剩0.60mol，其分解率α1等于
 
；若反應(yīng)溫度由Tl升高到T2，平衡時(shí)PC15的分解率α2為，α2
 
α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5原因是
 

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=
 
，P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4
 
△H3；（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)在反興奮劑問(wèn)題上的立場(chǎng)是堅(jiān)決支持“人文奧運(yùn)”的．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于它的敘述正確的是（　�。�
A、它的分子式為C20H22O3
B、它易溶于水
C、它的分子中共平面的碳原子最多有16個(gè)
D、1mol它最多可與7molH2和含4mol Br2的溴水發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲制取氨氣和氯化氫氣體并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：
 
．
（2）收集氯化氫氣體應(yīng)使用
 
法，要得到干燥的氨氣可選用
 
作干燥劑．
（3）如果用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水引發(fā)水上噴．該實(shí)驗(yàn)的原理是
 
．
（4）如果用圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氯化氫氣體，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法
 
．
（5）若至噴泉實(shí)驗(yàn)停止時(shí)，圖1中剩有燒瓶容積
1
5
的氣體；圖2燒瓶中剩有燒瓶容積
1
4
的氣體；則圖2燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
（兩種氣體均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集）；圖1燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度
 
（填“大于”、“小于”、“等于”）圖2燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Cl2+2KI═2KCl+I2（I2常溫下為固體，受熱易升華）、NH4Cl
  △  
.
 
NH3+HCl．實(shí)驗(yàn)室需要一些純凈的氯化鉀，現(xiàn)有的氯化鉀中含有少量的KI，K2SO4和NH4Cl，按照下列實(shí)驗(yàn)方案提純氯化鉀，并計(jì)算不純氯化鉀樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）固體加熱時(shí)反應(yīng)的方程式為
 
；應(yīng)在
 
中加熱．
（2）能否用Ba（NO3）2代替BaCl2，并說(shuō)明理由
 
．
（3）證明SO42-已經(jīng)沉淀完全的方法是
 
．
（4）過(guò)濾操作使用的儀器為
 
．
（5）不純樣品中，KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（表示式）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

保存少量金屬鈉的方法是（　　）
A、放在棕色瓶中
B、放在CCl4中
C、放在水中
D、放在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）請(qǐng)將6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3、H2O分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式．
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+
 

（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)
 
，被還原的元素是
 
．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑（
 
）
 
 （填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．
（4）下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是
 

A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B．Na2O2+MnO2═Na2MnO4
C.2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑
D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O．

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