用18mol?L-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是______，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______（從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌______
D．定容時俯視刻度線______
解：（1）根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，令需要濃硫酸的體積為V，則：
V×18mol?L
-1=100mL×3.0mol?L
-1解得：V=16.7mL
需要量取濃硫酸16.7mL，故應選擇25mL的量筒，
故答案為：16.7mL；B；
（2）A．濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的濃度變稀，實際量取的濃硫酸中溶質硫酸的物質的量偏小，所配溶液的濃度偏小，
故答案為：偏�。�
B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶內硫酸的物質的量減少，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏��；
D．定容時俯視刻度線，導致液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故答案為：偏大．
分析：（1）根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據此計算需要濃硫酸的體積；
根據濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格，量筒的量程比濃硫酸體積稍大即可；
（2）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=
判斷對所配溶液濃度的影響．
點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意濃硫酸的稀釋，根據根據c=
理解溶液的配制原理．
