【題目】2—溴丙酸(CH3CHBrCOOH)是有機(jī)合成的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室制備2—溴丙酸的反應(yīng)(PCl3易潮解)、裝置示意圖(加熱和夾持裝置略去)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:CH3CH2COOH+Br2 → CH3CHBrCOOH+HBr
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm-3) | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 |
Br2 | 160 | 3.1 | 58.8 | 微溶于水,易溶于有機(jī) |
CH3CH2COOH | 74 | 0.99 | 141.1 | 易溶于水和有機(jī)溶劑 |
CH3CHBrCOOH | 153 | 1.7 | 203(分解) | 能溶于水和有機(jī)溶劑 |
請回答:
(1)檢驗(yàn)a裝置氣密性的方法:蓋緊滴液漏斗玻璃塞,_____________________,觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤走熱源后,導(dǎo)管中進(jìn)入一段水柱,則證明氣密性良好。
(2)按上圖所示添加藥品,先水浴加熱a,再向a中滴加足量液溴,充分反應(yīng)后,停止加熱。
①a的容積最適合的是__________(填選項(xiàng)字母)
A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL
②冷凝管的出水口為__________(填“b”或“c”)。
③C裝置的作用為________________________________________。
(3)冷卻至室溫后,將a中液體減壓蒸餾、純化,收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。
①采用減壓蒸餾的原因?yàn)?/span>_______________________________________。
②本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________。
(4)欲用上述裝置驗(yàn)證a中發(fā)生取代反應(yīng),需更換B、C中的試劑。則C中應(yīng)加入的試劑為____________;裝置B的作用為____________。
【答案】 將B中長導(dǎo)管末端沒入水面下,微熱a(或三頸燒瓶) B c 吸收Br2和HBr,防止空氣污染 降低CH3CHBrCOOH的沸點(diǎn),防止CH3CHBrCOOH分解 61% (或60.6%) AgNO3溶液或石蕊溶液 除去HBr中的Br2蒸氣
【解析】(1)利用熱脹冷縮原理,檢驗(yàn)a裝置氣密性:蓋緊滴液漏斗玻璃塞,將B中長導(dǎo)管末端沒入水面下,微熱a(或三頸燒瓶),觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤走熱源后,導(dǎo)管中進(jìn)入一段水柱,則證明氣密性良好。(2)按上圖所示添加藥品,先水浴加熱a,再向a中滴加足量液溴,充分反應(yīng)后,停止加熱。①a要盛40ml液體加熱,容積要大于40ml的2倍,a的容積最適合的是B.100 mL;②冷凝回流液體,b處進(jìn)水,冷凝管的出水口為c;③C中盛NaOH溶液與溴反應(yīng)生成NaBr和NaBrO,C裝置的作用為吸收Br2和HBr,防止空氣污染。(3)冷卻至室溫后,將a中液體減壓蒸餾、純化,收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。①采用減壓蒸餾的原因?yàn)榻档?/span>CH3CHBrCOOH的沸點(diǎn),防止CH3CHBrCOOH分解。②實(shí)際產(chǎn)量:m(CH3CHBrCOOH)=27.0 mL ×1.7g·mL-1=45.9g,理論產(chǎn)量:CH3CH2COOH,37.0 mL ×0.99g·mL-1=36.63g,m(CH3CHBrCOOH)=36.63g/74g·mol-1×153g·mol-1=75.735g,本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為45.9g/75.735g×100%=61%。(4)欲用上述裝置驗(yàn)證a中發(fā)生取代反應(yīng),需更換B、C中的試劑。則C中應(yīng)加入的試劑為AgNO3溶液或石蕊溶液;Br2蒸氣與水作用生成HBr和HBrO,HBr也能與AgNO3溶液或石蕊溶液,裝置B的作用為除去HBr中的Br2蒸氣。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是( )
A. 1摩爾H2O質(zhì)量為18g
B. 摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量,簡稱摩,符號為 mol
C. 22.4LO 2 中所含氧氣分子為1 摩爾
D. 1mol 氧含 6.02×10 23 個(gè)O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段.如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:
(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______(填化學(xué)式).
(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______.
(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是_______________________________.
(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______.
(5)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號).
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(6)已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應(yīng)時(shí),Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,
③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3,下列說法正確的是
A. 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)
B. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C. 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1
D. ③中lmol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A是合成離分子樹脂G和合成酚醛樹酯的原料之一。相關(guān)的合成路線如下圖所示:
已知:Ⅰ.(R1、R2、R3代表烴基)
Ⅱ.
請回答下列問題:
(1) 經(jīng)質(zhì)譜測定,有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為164,燃燒8.2g有機(jī)物A,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2和5.4gH2O。則A的分子式是________,A中所含官能團(tuán)的名稱是________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式________。
(3)C的名稱是________,請寫出在一定條件下C與足量新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(4)D-F的反應(yīng)類型是________,寫出由C和苯酚合成酚醛樹脂的化學(xué)方程式是___________。
(5)有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。
Ⅰ.分子中除苯環(huán)外,無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);
Ⅱ.核磁共振氯譜顯示為5組峰;
Ⅲ.能發(fā)生水解反應(yīng),不能與Na反應(yīng)
Ⅳ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 碳酸氫鈉溶液直接蒸干得到碳酸氫鈉固體
B. 制備Fe(OH)2
C. 除去CO2中含有的少量HCl
D. 配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】沙丁胺醇()是一種新型藥物,常用于緩解哮喘等肺部疾病,其一種合成路線如下。
(1)沙丁胺醇的分子式為_____________,C中官能團(tuán)的名稱為_____________。
(2)①的反應(yīng)類型為____________,⑥的反應(yīng)類型為____________。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(4)A在酸性條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基; b.能與NaHC03反應(yīng)生成CO2。
(6)寫出以苯酚、甲醛和乙酸酐()為原料制備高分子的合成路線:____________________________________________________(無機(jī)試劑任選)
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【題目】粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是燃煤發(fā)電過程中產(chǎn)生的廢渣。粉煤灰的綜合利用具有很大的價(jià)值。
(1)煤炭在火爐中燃燒很旺時(shí),在往爐膛內(nèi)的熱煤炭上噴灑少量水的瞬間,爐子內(nèi)火會(huì)更旺。如果燒去同量的煤炭,噴灑過水的和沒有噴灑過水的煤炭相比較,它們放出的總熱量___(填“相同”或“不相同”)。這是因?yàn)?/span>:________________________。
(2)研究人員通過實(shí)驗(yàn)對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進(jìn)行了研究。
①以硫酸溶液分解粉煤灰,使其中的鋁、鐵元素溶出,過濾實(shí)現(xiàn)初步分離。向分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,結(jié)合下表分析其原因:___________________
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
沉淀區(qū)間(pH) | 7.06~895 | 1.94~3.20 | 3.69~4.8 |
②使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑,進(jìn)行分離實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)終點(diǎn)的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,為達(dá)到好的分離效果,反應(yīng)過程中控制pH的范圍是____________。
(3)工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成甲烷研究得出,甲烷分解時(shí),幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖2所示。
①T℃時(shí),向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。達(dá)到平衡時(shí),測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)的△H___(填“>”或“<”)0,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度列式計(jì)算,不要求寫單位,lg0.05=-1.3)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為金屬單質(zhì),它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)B、D的化學(xué)式:__________________、__________________ 。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①____________________________________________________________ 。
反應(yīng)②______________________________________________________________________。
(3)將B溶于鹽酸完全反應(yīng),試寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________________,為證明反應(yīng)后溶液中濃度較低的金屬離子的存在,操作為____________________
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