【題目】已知A為金屬單質(zhì),它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(部分產(chǎn)物未標出)
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)B、D的化學(xué)式:__________________、__________________ 。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①____________________________________________________________ 。
反應(yīng)②______________________________________________________________________。
(3)將B溶于鹽酸完全反應(yīng),試寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________________,為證明反應(yīng)后溶液中濃度較低的金屬離子的存在,操作為____________________
【答案】Fe3O4 FeCl3 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 取少量溶液于試管中,加適量蒸餾水稀釋,再加入K3[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀,則證明溶液中含有Fe2+
【解析】
A是金屬單質(zhì),與鹽酸反應(yīng)生成C為金屬氯化物,C與氫氧化鈉反應(yīng)生成E,E被空氣中氧氣氧化生成紅褐色固體,該紅褐色固體為Fe(OH)3,則E為Fe(OH)2,C為FeCl2,故A為Fe。C與氯氣反應(yīng)生成D為FeCl3,F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,F為氫氣,Fe與X再加熱的條件下也可以生成氫氣,應(yīng)是Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,則X為水,B為四氧化三鐵,據(jù)此解答。
由上述分析可知:A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,F(xiàn)為H2。
(1)由上述分析可知,B為Fe3O4;D為FeCl3;
(2)反應(yīng)①為Fe(OH)2在空氣中轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,其化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;反應(yīng)②為Fe與水蒸氣的反應(yīng):3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;
(3)Fe3O4與鹽酸的離子方程式為:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;若要證明混合溶液中的Fe2+,可取少量溶液于試管中,加適量蒸餾水稀釋,再加入K3[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀,則證明溶液中含有Fe2+。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2—溴丙酸(CH3CHBrCOOH)是有機合成的重要中間體。實驗室制備2—溴丙酸的反應(yīng)(PCl3易潮解)、裝置示意圖(加熱和夾持裝置略去)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:CH3CH2COOH+Br2 → CH3CHBrCOOH+HBr
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm-3) | 沸點/℃ | 溶解性 |
Br2 | 160 | 3.1 | 58.8 | 微溶于水,易溶于有機 |
CH3CH2COOH | 74 | 0.99 | 141.1 | 易溶于水和有機溶劑 |
CH3CHBrCOOH | 153 | 1.7 | 203(分解) | 能溶于水和有機溶劑 |
請回答:
(1)檢驗a裝置氣密性的方法:蓋緊滴液漏斗玻璃塞,_____________________,觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤走熱源后,導(dǎo)管中進入一段水柱,則證明氣密性良好。
(2)按上圖所示添加藥品,先水浴加熱a,再向a中滴加足量液溴,充分反應(yīng)后,停止加熱。
①a的容積最適合的是__________(填選項字母)
A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL
②冷凝管的出水口為__________(填“b”或“c”)。
③C裝置的作用為________________________________________。
(3)冷卻至室溫后,將a中液體減壓蒸餾、純化,收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。
①采用減壓蒸餾的原因為_______________________________________。
②本實驗的產(chǎn)率為_________。
(4)欲用上述裝置驗證a中發(fā)生取代反應(yīng),需更換B、C中的試劑。則C中應(yīng)加入的試劑為____________;裝置B的作用為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常見的八種元素,根據(jù)元素及其化合物性質(zhì),回答下列問題:
(1)S在周期表中的位置為______;CO2的電子式是_______。
(2)比較O、Na元素常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同)____>____;__________比較S、Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:____>____ 。_______________
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是___________;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___________ 。
(4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1,烴的結(jié)構(gòu)簡式為______;Q的化學(xué)式為_______ 。
(5)熔融狀態(tài)下,鈉和FeCl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:2Na+FeCl2Fe+2NaCl.放電時,電池的正極反應(yīng)式為___________;充電時,_______(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負極;該電池的電解質(zhì)為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。
PO__________;CS2____________;AlBr3(共價分子)__________。
(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子,它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型,寫出相應(yīng)的化學(xué)式:
______; ______。
(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。
平面三角形分子________,三角錐形分子________,四面體形分子________。
(4)為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型,科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上,提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類:一類是____________________;另一類是____________________。BF3和NF3都是四個原子的分子,BF3的中心原子是________,NF3的中心原子是________;BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞,酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因,進行以下實驗:①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體;實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是
A. 過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2
B. 過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑
C. 實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣
D. 過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MgO、Al2O3都是常用的耐火材料,某研究小組取100 kg含60%Al的報廢汽車的鎂合金材料來制備MgO、Al2O3,其中物質(zhì)甲可由溶液B轉(zhuǎn)化再生,其工藝流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是__________(填字母)。
A.合金是金屬與金屬熔合而成的混合物
B.合金的熔點比成分金屬更高
C.合金的硬度等機械性能優(yōu)于成分金屬
D.氧化鋁熔點高,故可以用氧化鋁坩堝熔融氫氧化鈉
(2)物質(zhì)甲是________________,產(chǎn)品A是________________。
(3)操作②為____________。
(4)足量物質(zhì)乙與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(5)假設(shè)不計損耗,可得產(chǎn)品B的質(zhì)量為__________kg。(保留一位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 在0-a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如右圖。下列關(guān)于反應(yīng)的說法錯誤的是
A.鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2
B.鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶1
C.鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為8∶9
D.鎂和鋁反應(yīng)所用時間之比為3∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z,原子半徑依次增大。W、X在同一主族,Y元素在第三周期中離子半徑最小,Y和Z的原子序數(shù)之和是W的3倍。下列說法正確的是
A. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B. X的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
C. Z和W形成的化合物可能含有非極性鍵 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料
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