已知：
鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2
放電
充電
C+LiCoO2；
鋰硫電池的總反應為：2Li+S
放電
充電
Li2S
有關上述兩種電池說法正確的是（　�。�
A、鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移
B、鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應
C、理論上兩種電池的比能量相同
D、圖中表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：A、原電池中陽離子向正極移動；
B、鋰硫電池充電時，鋰電極與外接電源的負極相連；
C、比能量是參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大��；
D、給電池充電時，負極與外接電源的負極相連，正極與外接電源的正極相連．
解答： 解：A、原電池中陽離子向正極移動，則鋰離子電池放電時，Li+向正極遷移，故A錯誤；
B、鋰硫電池充電時，鋰電極與外接電源的負極相連，鋰電極上Li+得電子發(fā)生還原反應，故B正確；
C、比能量是參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時負極為Li，鋰離子電池放電時負極為LixC，兩種電池的負極材料不同，所以比能量不同，故C錯誤；
D、圖中表示鋰硫電池給鋰離子電池充電，右邊電極材料是Li和S，鋰負極，硫為正極，左邊電極材料是C和LiCoO2，由鋰離子電池的總反方程式可知C+LiCoO2→LixC+Li1-xCoO2為充電過程即為電解池，則鋰硫電池給鋰離子電池充電，LiCoO2為陽極失電子發(fā)生氧化反應：LiCoO2-xe--xLi+=Li1-xCoO2；C為陰極得電子發(fā)生還原反應：
C+xe-+xLi+=LixC，則C與負極Li相連，LiCoO2應與正極S相連，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了二次電池，側重于對原電池原理和電解池原理的考查，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應判斷正負極材料及電極反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的說法不正確的是（　�。�
A、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增強
B、向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢可以測定該反應在不同條件下的反應速率
C、中和滴定中常用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準物質來標定NaOH溶液，這是因為鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩(wěn)定，且相對分子質量較大
D、實驗室里吸入刺激性的氯氣、氯化氫氣體中毒時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

可以將六種無色液體：乙醇、硝酸銀溶液、溴乙烷、硫氰化鉀溶液、苯酚溶液、苯一一區(qū)分開來的試劑是（　�。�
A、氯化鐵溶液B、水
C、酸性高錳酸鉀D、氫氧化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的用途敘述正確的是（　�。�
A、陶瓷史人類應用很早的硅酸鹽材料
B、實驗室中濃硝酸應保存在帶有橡膠塞的無色玻璃瓶中
C、高溫下鐵可以和水蒸氣反應，生成紅褐色的Fe（OH）3
D、Na2O2具有強氧化性，具有殺菌能力，可用于飲用水的消毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅上能產(chǎn)生大量氣泡的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關有機物的說法不正確的是（　　）
A、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
B、乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應
C、油脂都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示實驗合理的是（　�。�
A、
 證明非金屬性強弱：S＞C＞Si
B、
   制備少量氧氣
C、
配制一定濃度硫酸溶液
D、
   制備并收集少量NO2氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
B、用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C、用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D、油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列十種物質：①液態(tài)HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2  ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH3?H2O  ⑨空氣    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質中屬于非電解質的是
 
（填序號，下同），屬于強電解質的是
 
，屬于分散系的是
 

（2）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應的化學方程式為
 
．
（3）⑩在水中的電離方程式為
 
，
（4）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：
 
；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式：
 

（5）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
①寫出反應的離子方程式
 
．
②下列三種情況下，離子方程式與①相同的是
 
 （填序號）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案