【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)鐵元素在元素周期表中的位置為_____。
(2)等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為_____,鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是常用的水處理劑。它的制備方法有多種:其中熔融法又稱為過氧化鈉氧化法。先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉:Fe+3Na2O2Na2FeO4+2Na2O,再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里,發(fā)生反應(yīng):2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析該反應(yīng)發(fā)生的原因:_______________________________________ 。
【答案】第四周期Ⅷ族 3∶4 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 K2FeO4溶解度小,析出晶體,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行
【解析】
(1)鐵是26號(hào)元素,根據(jù)核外電子排布判斷在元素周期表中的位置;(2)鐵與足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣、鐵與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣;(3)K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4,將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里有K2FeO4晶體析出。
(1)鐵是26號(hào)元素,在元素周期表的第四周期Ⅷ族;(2)鐵與足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,3mol鐵與鹽酸反應(yīng)放出3mol氫氣;鐵與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,3mol鐵與水蒸氣反應(yīng)放出4mol氫氣,所以等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為3:4;鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;(3)K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4,將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里有K2FeO4晶體析出,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一將①滴入②中,②中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)類型不完全正確的是
選項(xiàng) | ① | ② | ②中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)類型 | 實(shí)驗(yàn)裝置 |
A | 苯 | 溴水 | 溴水橙色褪去,液體分層。加成反應(yīng) | |
B | 濃鹽酸 | 濃硫酸 | 產(chǎn)生大量白霧。物理變化 | |
C | 雙氧水 | MnO2 | 產(chǎn)生大量氣泡。分解反應(yīng) | |
D | 濃硝酸 | 銅粉 | 產(chǎn)生紅粽色氣體。氧化還原反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)配平化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。
(5)一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。
MnO4-+C2O42-+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述離子方程式,此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ;若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) 的ΔH=________kJ·mol-1
(3)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K=________ (保留兩位小數(shù))
(4)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于10-5NA
B. 9.2g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為4.8NA
C. 硝酸與銅反應(yīng)生成0.1 mol NOx時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D. 1 molSO2和0.5molO2充分反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】上海世博會(huì)英國館——種子圣殿,由六萬多根透明的亞克力[其分子式是(C5H8O2)n]桿構(gòu)建而成。某同學(xué)從提供的原料庫中選擇一種原料X,設(shè)計(jì)合成高分子亞克力的路線如圖所示:
原料庫:a.CH2=CHCH3 b.CH2=CHCH2CH3 c.CH2=C(CH3)2 d.CH(CH3)3
已知:①(H)(R、R'、R″表示烴基)。
請(qǐng)回答:
(1)原料X是____________(選填序號(hào)字母)。
(2)②所加試劑及反應(yīng)條件是__________________;⑧的反應(yīng)類型是____________;D中官能團(tuán)的名稱為_____________________。
(3)⑦的化學(xué)方程式是_____________________。
(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中分子中含有“”結(jié)構(gòu)的共有________種。
(5)某同學(xué)以丙烯為原料設(shè)計(jì)了合成中間體D的路線:丙烯……D,得到D的同時(shí)也得到了另一種有機(jī)副產(chǎn)物M,請(qǐng)你預(yù)測M可能的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞)。晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的鋇原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各原子所帶電荷均已略去)( )
A. 8;BaTi8O12 B. 8;BaTiO3 C. 3;BaTi2O3 D. 6;BaTiO3
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