【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于10－5NA

B. 9.2g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為4.8NA

C. 硝酸與銅反應(yīng)生成0.1 mol NOx時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 1 molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】

A. pH=5的醋酸溶液中c(H+)=10-5mol/L，所以1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目等于10－5NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 14CO2與N218O 的相對(duì)分子質(zhì)量均為46，且每個(gè)分子中含有的中子數(shù)為24，所以9.2g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為4.8NA，故B項(xiàng)正確；

C. 根據(jù)得失電子守恒可得，NOx可能為NO或NO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于0.1NA0.3NA之間，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. SO2和O2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1 molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng) mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qQ(g)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(Q)＝m∶n∶p∶q ⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ②③④⑥ D. ①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線(xiàn)上)。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

B. 體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應(yīng)速率v逆:：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）鐵元素在元素周期表中的位置為_____。

（2）等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為_____，鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）也是常用的水處理劑。它的制備方法有多種：其中熔融法又稱(chēng)為過(guò)氧化鈉氧化法。先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉：Fe＋3Na2O2Na2FeO4＋2Na2O，再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里，發(fā)生反應(yīng)：2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析該反應(yīng)發(fā)生的原因：_______________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：

（1）A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________ 。

（2）導(dǎo)管a的作用是____________。儀器b的名稱(chēng)是____________。

（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________ 。

（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________E裝置的作用是____________。（填序號(hào)）。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

（5）該裝置的缺陷是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.

A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4

（6）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：

若正極的反應(yīng)式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為___________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)室制備及收集乙烯

B. 石油分餾

C. 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

D. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. C點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 該反應(yīng)的H>0

C. 增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率

D. T3時(shí)增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴B.乙烯分子中的6個(gè)原子共平面

C.石油裂化是工業(yè)制乙烯的主要方法D.乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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