Question

19．A、B、C、D、E、G、H、I、J是中學化學常見的9種化合物，F(xiàn)、H常溫下呈氣態(tài)，B常溫下呈液態(tài)，其中F是人類生存不能離開的氣體單質，反應③常用于焊接和切割金屬，其轉化關系如圖，據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出A的電子式．
（2）寫出反應①的化學方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（3）寫出E使酸性高錳酸鉀褪色的化學方程式2KMnO₄+CH≡CH+H₂SO₄═K₂SO₄+MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O．
（4）寫出過量的H與D溶液反應的離子方程式CO₂+OH^-=HCO₃^-．
（5）實驗室制取H的裝置可以選用下列裝置中的B、D （填圖中的選項字母）．

Answer 1

分析 B常溫下呈液態(tài)，應為H₂O，其中F是人類生存不能離開的氣體單質，為O₂，反應③常用于焊接和切割金屬，應為氧氣和乙炔的反應，則E為CH≡CH，可知A為CaC₂，D為Ca（OH）₂，C為Na₂O₂，G為NaOH，H為CO₂，J為Na₂CO₃，I為CaCO₃，以此解答該題．

解答 解：（1）A為CaC₂，電子式為，故答案為：；
（2）反應①為碳化鈣與水的反應，化學方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（3）乙炔與酸性高錳酸鉀反應的化學方程式為2KMnO₄+CH≡CH+H₂SO₄═K₂SO₄+MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O，
故答案為：2KMnO₄+CH≡CH+H₂SO₄═K₂SO₄+MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O；
（4）過量的二氧化碳與Ca（OH）₂溶液反應生成碳酸氫鈣，反應的離子方程式為CO₂+OH^-=HCO₃^-，故答案為：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（5）實驗室制備二氧化碳，一般用碳酸鈉或碳酸鈣與稀鹽酸反應制備，可用B、D，故答案為：B、D．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于元素化合物知識的綜合應用，著重考查學生分析能力和化學知識的綜合運用能量，注意從B和F作為該題的突破口進行解答，題目難度中等．