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19．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，VL水含有的氧原子個數約為V/22.4   NA
B．常溫常壓下，1 mol　碳烯（ CH2）所含的電子總數為8NA
C．標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4L
D．1mol OH-參與電解，提供的電子數目為NA個

分析 A、標況下水為液體；
B、1個碳烯（：CH2）含有8個電子；
C．氬是單原子分子；
D．電極反應式：4OH--4e-=2H2O+O2↑．

解答 解：A．標準狀況下，水不是氣體，無法計算其物質的量，故A錯誤；
B．1個碳烯（：CH2）含有8個電子，1mol碳烯（：CH2）所含的電子總數為8NA，故B正確；
C．氬是單原子分子，NA個氬原子的物質的量是1mol，標況下約為22.4 L，故C正確；
D．電極反應式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，1 mol OH-參與電解，反應過程中轉移的電子數為NA，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、G、H、I、J是中學化學常見的9種化合物，F、H常溫下呈氣態(tài)，B常溫下呈液態(tài)，其中F是人類生存不能離開的氣體單質，反應③常用于焊接和切割金屬，其轉化關系如圖，據此回答下列問題：

（1）寫出A的電子式．
（2）寫出反應①的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（3）寫出E使酸性高錳酸鉀褪色的化學方程式2KMnO4+CH≡CH+H2SO4═K2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O．
（4）寫出過量的H與D溶液反應的離子方程式CO2+OH-=HCO3-．
（5）實驗室制取H的裝置可以選用下列裝置中的B、D （填圖中的選項字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子有較強的物理吸附
B．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
C．煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料
D．火力發(fā)電中，燃燒是使化學能轉換為電能的關鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．合成氨工業(yè)是我省開磷集團的重要支柱產業(yè)之一．氨是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用．
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H2?2NH3．該可逆反應達到平衡的標志是C；
A.3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間生成mmolN2的同時生成3mmolH2
C．容器內的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間變化
（2）氨氣具有還原性，例如，氨氣能與鹵素單質發(fā)生置換反應．已知幾種化學鍵的鍵能數據如表所示：
請寫出氨氣與溴蒸汽反應的熱化學方程式2NH3 （g）+3Br2（g）=N2（g）+6HBr（g）△H=-214KJ/mol；
化學鍵N-HN≡NBr-BrH-Br
鍵能/kJ•mol-1391946194366
（3）工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣．某研究性學習小組的同學模擬工業(yè)制取氨氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，測得如下表所示數據．請回答下列問題：
時間/min  CH4（mol） H2O（mol）CO （mol）H2 （mol）
 0 0.40 1.00 0 0 
 5  a0.80 c 0.60
7 0.20 b 0.20  d
 10 0.21 0.810.19 0.64
①分析標準數據，判斷5min時反應是否處于平衡狀態(tài)（填“是”或“否”），前5min反應的平均反應速率v（CH4）=0.02mol•min-1；
②該溫度下，上述反應的平衡常數K=0.0675；
③反應在7-10min內，CO的物質的量減少的原因可能是D（填字母）
A．減少CH4的物質的量     B．降低溫度     C．升高溫度      D．充入H2
（4）氨的催化氧化：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）是工業(yè)制硝酸的重要反應．在1L密閉容器中充入4molNH3（g）和5molO2（g），保持其他條件不變，測得c（NO）與溫度的關系如圖所示．該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”
或“=”）；T0溫度下，NH3的轉化率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將一質量分數為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，質量分數恰好變?yōu)?ω，體積為V（溶液中無晶體析出），則濃縮后溶液的物質的量濃度為（　　）
A．$\frac{mω}{28V}$mol•L-1B．$\frac{mω}{56V}$ mol•L-1C．$\frac{mω}{112V}$mol•L-1D．$\frac{mω}{V}$ mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．完成下列各空：
（1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）=H2（l）△H=-0.92kJ/mol        
O2（g）=O2（l）△H=-6.84kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol_
（2）一種甲醇（CH3OH）燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在氫氧化鈉溶液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．此電池的負極發(fā)生的電極反應式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
（3）100℃下，將pH=11的NaOH溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11（水的離子積KW=1×10-12 mol2•L-2）
（4）室溫時，將pH為13的強堿溶液和pH為2的強酸溶液以1：9體積比混合，混合后pH=11
（5）常溫下，向純水中滴入鹽酸使c（H+）=5×10-6mol/L，則水電離出的c（OH-）=2×10-7mol/L；加入氫氧化鈉使C（OH-）=5×10-6mol/L，則Kw=1×10-14mol2•L-2；加入碳酸鈉使水的pH值為10，則水電離出的c（OH-）=1×10-4mol/L；上述三種物質能促進水的電離的是碳酸鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、Cl-、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關現象如圖：

回答下列問題：
（1）焰色反應的操作步驟簡記為洗、燒、蘸、燒、洗，洗鉑絲的試劑是鹽酸（寫名稱），若采用焰色反應檢測K+時，觀察火焰焰色時必須要透過藍色鈷玻璃觀察．
（2）實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、膠頭滴管，還缺少的儀器為100mL容量瓶．
（3）實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）經分析，該溶液中肯定存在的陽離子有Al3+、Mg2+．
（5）現補充第④組實驗：另取100mL廢水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未見白色沉淀生成，則該廢水中一定存在的陰離子除SO42-還有NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將含有2.05g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應，生成1.25g白色沉淀C．將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時，D分解只得兩種氣態(tài)物質的混合物，在0℃、1×105 Pa下，體積變?yōu)?.56L，并得到0.90g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質為氣態(tài)氧化物R2O．試回答：
（1）白色沉淀C的物質的量為0.0125 molmol．
（2）A的摩爾質量為164 g•mol-1，B的摩爾質量為96 g•mol-1．
（3）寫出D分解的化學方程式NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列屬于非電解質的是（　�。�
A．葡萄糖B．氫氧化鈉C．氯化鉀D．鐵

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