A. | 常溫下,0.1 mol碳酸鈉晶體中含有CO32-的個數(shù)為0.1NA | |
B. | 標準狀況下22.4 L H2O所含分子數(shù)為NA | |
C. | 1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的個數(shù)為0.5NA | |
D. | 在NO、NO2的混合氣體22.4 L中,含有的氮原子數(shù)為NA個 |
分析 A.碳酸鈉晶體由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成;
B.水在標準狀況不是氣體;
C.醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡;
D.溫度壓強不知,不能計算物質(zhì)的量.
解答 解:A.碳酸鈉晶體由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成,常溫下,0.1mol碳酸鈉晶體中含有CO32-的個數(shù)為0.1NA,故A正確;
B.水在標準狀況不是氣體,標準狀況下22.4L H2O物質(zhì)的量不是1mol,故B錯誤;
C.1L 0.5mol•L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-離子的個數(shù)小于0.5NA,故C錯誤;
D.溫度壓強不知不能計算物質(zhì)的量,在NO、NO2的混合氣體22.4L中物質(zhì)的量不是1mol,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要是物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)分析,氣體摩爾體積的條件應(yīng)用,弱電解質(zhì)分析判斷,氣體摩爾體積的條件應(yīng)用,題目難度中等.
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A. | 元素X不可能是金屬元素 | |
B. | 元素X的氣態(tài)氫化物易溶于水 | |
C. | 元素X能形成化學(xué)式為KXO3的鹽 | |
D. | 工業(yè)上制取X的單質(zhì)時一定采用氧化還原反應(yīng) |
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A. | 標準狀況下,2.24LCl2溶于足量水中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA | |
B. | 標準狀況下,22.4L苯中含有雙鍵的數(shù)目為3NA | |
C. | 常溫下,16gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為NA | |
D. | 25℃時,pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA |
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A. | 處理廢棄物 | B. | 治理污染點 | C. | 減少有毒物排放 | D. | 杜絕污染源 |
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