Question

鋁鎂合金現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要原料．現(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學分別稱取3.9克樣品，并設計了不同的實驗方案：
甲：鋁鎂合金測得生成氣體的體積Vml（已折算成標準狀況）；
乙：鋁鎂合金→測得剩余固體的質(zhì)量a克；
丙：鋁鎂合金 溶液 測得沉淀的質(zhì)量2.9克．
（1）寫出實驗設計甲有關反應的離子方程式：______；該方案能否測定出鎂的質(zhì)量分數(shù)？______（填“能”或“不能”）
（2）實驗設計乙所加入的試劑是______，測得的鎂的質(zhì)量分數(shù)為______
（3）實驗設計丙中加過量的NaOH溶液充分反應后，______（填一種分離方法），洗滌烘干沉淀，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)為（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）______，如果未洗滌沉淀，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

解：（1）鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，反應離子方程式為2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂與氫氣，反應離子方程式為Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；
令合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，用x、y表示出各自生成的氫氣，利用二者質(zhì)量之和為3.9g，列方程可以計算出x、y的值，可以測量測定出鎂的質(zhì)量分數(shù)，
故答案為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑、Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；能；
（2）鋁與氫氧化鈉反應溶解，鎂不能與氫氧化鈉反應，故可以加入氫氧化鈉溶液，剩余的固體為Mg，故得合金中Mg的質(zhì)量分數(shù)為×100%=%，
故答案為：NaOH溶液；%；
（3）由轉化關系可知，最后的沉淀是氫氧化鎂，分離固體與溶液常用的分離方法是過濾；
氫氧化鎂的質(zhì)量是2.9g，根據(jù)鎂元素守恒可知合金中Mg的質(zhì)量為2.9g×=1.2g，所以合金中Mg的質(zhì)量分數(shù)為×100%=30.8%；
未洗滌沉淀，氫氧化鎂沉淀附著其它物質(zhì)，使測定的氫氧化鎂的質(zhì)量增大，導致測定合金中Mg的質(zhì)量增大，測定的合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)偏大，
故答案為：過濾；30.8%；偏大．
分析：（1）鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂與氫氣；
令合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，用x、y表示出各自生成的氫氣，利用二者質(zhì)量之和為3.9g，列方程可以計算出x、y的值，可以測量測定出鎂的質(zhì)量分數(shù)．
（2）鋁與氫氧化鈉反應溶解，鎂不能與氫氧化鈉反應，故可以加入氫氧化鈉溶液，剩余的固體為Mg，Mg的質(zhì)量除以總質(zhì)量可得合金中Mg的質(zhì)量分數(shù)．
（3）由轉化關系可知，最后的沉淀是氫氧化鎂，分離固體與溶液常用的分離方法是過濾；
根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量計算合金中Mg的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分數(shù)的定義計算合金中Mg的質(zhì)量分數(shù)；
未洗滌沉淀，氫氧化鎂沉淀附著其它物質(zhì)，使測定的氫氧化鎂的質(zhì)量增大，導致測定合金中Mg的質(zhì)量增大．
點評：本題考查鎂和鋁的化學性質(zhì)、化學實驗方案的設計，物質(zhì)含量測定、化學計算等，難度中等，掌握鎂和鋁的化學性質(zhì)是解題的關鍵．