Question

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
• B、常溫下，反應(yīng)2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
• C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H₂）和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
• D、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量；
B、反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說明：△H-T△S＞0，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，據(jù)此判斷焓變；
C、升高溫度，可逆反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
D、水的電離是吸熱反應(yīng)．

解答： 解：A、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，如果二者恰好反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液呈堿性，故A正確；
B、反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說明：△H-T△S＞0，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，要使△H-T△S＞0，則△H一定大于0，故B正確；
C、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明升高溫度促進(jìn)水的電離，所以水的電離是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、反應(yīng)方向的判斷、化學(xué)平衡等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意鹽類水解．