Question

下列熱化學方程式，正確的是（　�。�

• A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1
• B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放出的熱量為 19.3 kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8 kJ?mol^-1（反應熱）
• D、2NO₂═O₂+2NO△H=+116.2 kJ?mol^-1（反應熱）

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、據燃燒熱的概念分析，注意H生成的是否是液態(tài)水；
B、合成氨是可逆反應，反應物不能完全轉化；
C、符合熱化學方程式書寫規(guī)則；
D、沒有標明物質的狀態(tài)．

解答： 解：A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、合成氨是可逆反應，反應物不能完全轉化，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，生成2mol氨氣放出的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C、符合熱化學方程式的書寫規(guī)則，故C正確；
D、熱化學方程式沒有注明各物質狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了燃燒熱的概念、可逆反應的焓變、熱化學方程式書寫，題目難度中等．