【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
Ⅰ.25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-) 關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1.
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當溶液pH= 時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]
Ⅱ.在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(Q>0)
(1)600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是____________。
(2)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是______________(用文字表達)10min到15min的曲線變化的原因可能是______________(填寫編號)。
a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量.
【答案】Ⅰ.(1)①0.043 ② 5
Ⅱ.(1)15—20min和 25-30min (正確但不全給1分)
(2)增加了氧氣的量(或者說出0.04 mol的O2) a、b(正確但不全給1分)
【解析】
試題分析:(1)①根據(jù)溶液pH與c(S2-)關(guān)系圖pH=13時,c(S2-)=5.7×10-2mol/L,在0.10mol/LH2S溶液中根據(jù)硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10molL-1,所以c(H2S)+c(HS-)=0.1mol/L-5.7×10-2mol/L =0.043mol/L;
②Mn2+開始沉淀溶液中硫離子濃度為,因此根據(jù)圖像可知此時pH=5;
Ⅱ.(1)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化,說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺,各組分的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);
(2)由圖可知,反應(yīng)進行至20min時,平衡向正反應(yīng)移動,瞬間只有氧氣的濃度增大,應(yīng)是增大了氧氣的濃度。由圖可知,反應(yīng)向正反應(yīng)進行,10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大,說明反應(yīng)速率增大,10min改變瞬間,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變。a.加了催化劑,增大反應(yīng)速率,a正確;b.縮小容器體積,增大壓強,增大反應(yīng)速率,b正確;c.降低溫度反應(yīng)速率降低,c錯誤;d.10min改變瞬間,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,不是增加SO3的物質(zhì)的量,d錯誤,答案選ab。
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【題目】ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應(yīng)后,得到ag銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為
A.5∶2
B.7∶1
C.3∶8
D.8∶7
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【題目】下列有關(guān)1molNaOH的說法中,正確的是
A. NaOH的摩爾質(zhì)量為40g
B. 1mol NaOH 的質(zhì)量為40g/mol
C. 標準狀況下,1molNaOH 所占的體積為22.4L
D. 將1molNaOH溶于水配成100mL溶液,則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol/L
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【題目】現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是( )
A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或Cl2
C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3
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【題目】室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B. 向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
C. 0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D. 0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
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【題目】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是
A.MOH的堿性強于ROH的堿性
B.ROH的電離程度:b點大于a點
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D.當=2時,若兩溶液同時升高溫度,則 增大
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【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )
A. 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓
D. 向次氯酸鈉溶液中通入SO2:2ClO+SO2+H2O=SO32-+2HClO
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【題目】下列說法正確的是
A. 元素的電負性越大,其單質(zhì)越穩(wěn)定
B. 分子晶體中可能不存在共價鍵
C. 晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定
D. 金屬晶體和離子晶體均具有延展性
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