【題目】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c（OH-）相等

D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 增大

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像可知，0.1mol/L MOH溶液的pH=13，說(shuō)明MOH完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，而ROH溶液的pH<13，說(shuō)明ROH為弱電解質(zhì)，所以MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性。A正確；B、ROH為弱堿，溶液越稀越易電離，所以ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)。B正確；C、兩溶液無(wú)限稀釋下去，最終的pH均為7，所以它們的氫氧根離子濃度相等。C正確；D、當(dāng)=2時(shí)，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在電離平衡，升高溫度，對(duì)c（M+）無(wú)影響；而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動(dòng)，則c（R+）濃度增大。綜上所述，升高溫度時(shí)比值減小，D錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，△H1=-393.5kJ.mol-1, △H2=-395.4kJ.mol-1,下列正確的是

A. C（s、石墨）="=" C（s、金剛石） △H=" +1.9" kJ·mol -1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（　�。�
A.所有的金屬都是固態(tài)的
B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性
C.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的
D.活潑的金屬或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）

A. 水的電離程度始終增大

B. 先增大再減小

C. c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c (NH4＋)=c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

Ⅰ．25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-） 關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）= mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH= 時(shí)，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]

Ⅱ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（Q>0）

（1）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____________。

（2）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________（用文字表達(dá)）10min到15min的曲線變化的原因可能是______________（填寫編號(hào)）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。據(jù)有關(guān)報(bào)道，目前已經(jīng)能冶煉出純度較高的鐵。你估計(jì)這種“純鐵”不會(huì)具有的性質(zhì)是（　�。�
A.硬度比生鐵低
B.熔沸點(diǎn)比生鐵高
C.能與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)
D.不能與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 常溫常壓下，用鐵和濃硫酸制取SO2氣體

B. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別環(huán)己烷和甲苯

C. 用飽和碳酸氫鈉溶液除去O2中混有的少量HCl氣體

D. 用分液漏斗分離苯和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合圖的是

A．CO2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O ΔH<0

B．CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ΔH>0

C．CH3CH2OH（g）CH2=CH2（g）＋H2O（g） ΔH>0

D．2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH=CH2（g）＋2H2O（g） ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是（ ）

A. 體積②＞③＞①＞④ B. 密度②＞③＞④＞①

C. 質(zhì)量②＞③＞①＞④ D. 氫原子個(gè)數(shù)①＞④＞③＞②

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