Question

（2010?安徽模擬）下列說法中正確的是（　�。�

• A．等物質的量濃度NaCl和CH₃COONa溶液等體積混合，
  c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B．25℃時，若10mL鹽酸（pHa）與100mLBa（OH）₂溶液（pHb）混合后恰好中和，則pHa+pHb=13
• C．等物質的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D．向氨水中加水稀釋，

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  減小

Answer 1

分析：A、根據溶液的組成和離子濃度濃度大小比較的方法來解答；
B、根據酸堿中和的實質來回答；
C、硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合后發(fā)生反應，根據溶液的組成情況來確定離子濃度之間的關系；
D、根據加水稀釋對氨水的電離平衡的影響以及離子濃度的變化來回答．

解答：解：A、等物質的量濃度NaCl和CH₃COONa溶液中，醋酸根離子會水解，但是鈉離子濃度應該是氯離子濃度的2倍，離子濃度之間的大小關系為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、10mL鹽酸（pHa）與100mLBa（OH）₂溶液（pHb）混合后恰好中和，根據酸堿中和的實質，即氫離子和氫氧根離子等物質的量恰好反應，所以10×10-PHa=100×10PHb-14，解得pHa+pHb=13，故B正確；
C、等物質的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中含有剩余的硫酸、生成的硫酸鈉以及醋酸，根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-），硫酸根濃度和鈉離子濃度相等，所以c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-），即c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）-c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、加水稀釋對氨水的電離平衡向右移動，但是體積增大，所以銨根離子和一水合氨濃度均減小，但是銨根離子減小的程度小，所以

c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

增大，故D錯誤．
故選B．

點評：本題是一道關于鹽的水解原理的應用，主要考查離子濃度大小的比較，考查角度廣，題目難度大．