氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。
I.實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物,F(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題:

(1)按氣流方向連接各儀器接口順序是:a    、         、         、           
(2)寫出加熱時(shí)硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是         。
(3)反應(yīng)后,盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中正極反應(yīng)式是             
II.將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作,試回答下列問題:

(1)檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是           ;
(2)某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的CuCl2·2H2O晶體配制0.1 mol·L-1的CuCl2溶液,在稱量出CuCl2·2H2O晶體后,溶解該晶體的具體操作為                   
(3)溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號(hào))    
a.NaOH    b.NH3·H2O    C.CuO  d.CuSO4    e.Cu2(OH)2CO3
(4)反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式:                          .

Ⅰ:(1)d e j h f g b(3分)(2)Cu+Cl2CuCl2,(2分)2Fe+3Cl22FeCl3(2分)(3)ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-(2分)(2分)Ⅱ:(1)KSCN溶液;(2分)(2)將稱量的晶體置于燒杯中,加入適量的稀鹽酸和蒸餾水,用玻璃棒攪拌(3分)(3)c、e(2分)(4)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-(3分)

解析試題解析:(1)制得的氯氣先通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體,再通過濃硫酸除水,然后再通入粗銅中,最后進(jìn)行尾氣處理。(2)在硬質(zhì)試管中銅和鐵都與氯氣反應(yīng);(3)根據(jù)題目信息可知,電池反應(yīng)應(yīng)該為鐵和次氯酸鈉反應(yīng),故正極為次氯酸根得電子生成氯離子。Ⅱ:(1)固體1中加入鹽酸反應(yīng)后溶液中含有鐵離子、銅離子和亞鐵離子,加入試劑目的是把亞鐵離子氧化成鐵離子,調(diào)節(jié)pH使鐵離子水解生成沉淀而除去,故溶液2中的雜質(zhì)離子為鐵離子,加入KSCN溶液檢驗(yàn);(2)溶解氯化銅時(shí)要加入鹽酸抑制銅離子的水解;(3)加入的試劑X能與氫離子反應(yīng)調(diào)節(jié)pH而又不能引入新的雜質(zhì),故選擇c和e;(4)根據(jù)已知信息銅離子和二氧化硫反應(yīng)生成CuCl,銅離子發(fā)生還原反應(yīng),二氧化硫被氧化成硫酸根離子,再依據(jù)離子方程式中的電荷守恒和原子守恒得離子方程式。
考點(diǎn):本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、鐵離子的檢驗(yàn)、離子方程式的書寫等知識(shí)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅,有如下兩種工藝。
I.火法熔煉工藝,將處理過的黃銅礦加人石英,再通人空氣進(jìn)行焙燒,即可制得粗銅。
(1)焙燒的總反應(yīng)式可表示為2CuFeS2+ 2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是          。
(2)下列處理SO2的方法,不合理的是_____ 
A高空排放                             B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后,再經(jīng)氧化制備硫酸銨    D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
(3)爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等,為得到Fe2O3加鹽酸溶解后,后續(xù)處理過程中,未涉及到的操作有            。
A過濾   B加過量NaOH溶液        C蒸發(fā)結(jié)晶  D灼燒     E加氧化劑
II. FeCl3溶液浸取工藝其生產(chǎn)流程如下圖所示

(4)浸出過程中,CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是           (填化學(xué)式)。
(6)若用石墨電極電解濾液,寫出陽(yáng)極的電極反式_____________。
(7)黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)C1濃度可控制濾液中Pb2+的濃度,當(dāng)c(C1)=2mo1·L-1時(shí),溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)=1 x 10一5]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究:
實(shí)驗(yàn):將燃燒的鈉迅速伸入到盛滿CO2的集氣瓶中,鈉在其中繼續(xù)燃燒,反應(yīng)后冷卻,瓶底附著黑色顆粒,瓶壁上黏附著白色物質(zhì)。
提出假設(shè)
假設(shè)1:白色物質(zhì)是Na2O。
假設(shè)2:白色物質(zhì)是Na2CO3。
假設(shè)3:白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)
該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物
進(jìn)行如下探究:

實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
方案1
取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入無(wú)色酚酞試液
溶液變成紅色
白色物質(zhì)為Na2O
方案2
①取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入過量的CaCl2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
 
 
②靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無(wú)色酚酞試液
無(wú)明顯現(xiàn)象
 
【思考與交流】
(1)甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確,其理由是       。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確,白色物質(zhì)為       
(3)通過方案1和方案2的實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中,       成立。你的理由是       。
(4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為       。
(5)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)?并簡(jiǎn)述理由:       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某些資料認(rèn)為:NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑,他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性,根據(jù)化合價(jià)升降原則提出假設(shè):

假設(shè)Ⅰ.過氧化鈉氧化二氧化氮
假設(shè)Ⅱ.二氧化氮氧化過氧化鈉
(1)小組甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
①試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。
②待試管B中收集滿氣體,向試管B中加入適量 Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將余燼木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi),看見木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)Ⅱ正確;乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模贏、B之間增加一個(gè)裝置,該裝置的作用是        。
③乙同學(xué)用改進(jìn)后裝置,重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失;余燼木條未復(fù)燃。得出結(jié)論:假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的方程式是       。
(2)丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng),應(yīng)更易被Na2O2氧化。
查閱資料:① 2NO+Na2O2=2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4=3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O;
③酸性條件下,NO或NO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3和Mn2+
丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。

①B中觀察到的主要現(xiàn)象是          ,F(xiàn)裝置的作用是         。
②在反應(yīng)前,打開彈簧夾,通入一段時(shí)間N2,目的是        。
③充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

一般測(cè)定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)應(yīng)重復(fù)2~3次。為了測(cè)定某氫氧化鈉固體中混有的碳
酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

Ⅰ.甲同學(xué)的方案如圖所示:
(1)如何檢驗(yàn)A裝置的氣密性?___________________________________。
(2)甲同學(xué)重復(fù)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),得到碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差,你認(rèn)為可能引起測(cè)量結(jié)果偏低的原因是________(填序號(hào))。
A.裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收
B.裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
C.反應(yīng)完成后,裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收
D.加入稀硫酸的量不足、反應(yīng)不充分
(3)為了讓甲的實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確,在其他實(shí)驗(yàn)步驟都正確的條件下,你認(rèn)為圖中的實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)該如何改進(jìn):___________________________________________。
Ⅱ.乙同學(xué)的方案是:從圖中所提供的裝置中選擇實(shí)驗(yàn)裝置,代替甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置中的B、C,通過測(cè)定放出的二氧化碳的體積(不考慮二氧化碳溶于水)來計(jì)算。

選擇最簡(jiǎn)裝置的連接順序?yàn)開_______。
Ⅲ.丙同學(xué)的方案是:稱取樣品m g,并溶解,加入過量氯化鋇溶液,過濾、洗滌、烘干、稱量,得固體n g。
(1)配制100 mL 0.10 mol/L BaCl2溶液的實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有______(填儀器名稱)。
(2)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用m、n表示)________。
(3)Ca2、Ba2都可以使CO32沉淀完全,能否使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液?________(填“能”或“否”),原因是:______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

教材中給出了Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。為了探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理,某學(xué)習(xí)探究小組在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按圖示組裝儀器,并檢查裝置氣密性為良好后裝入藥品。
②保持K1打開、K2關(guān)閉,將注射器中的蒸餾水推入試管中,此時(shí)試管中并無(wú)氣體產(chǎn)生。
③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管,使酚酞滴入試管中,試管中溶液顯紅色。
④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管,使稀鹽酸滴入試管中,紅色消失后再滴加2滴。
⑤用雙連打氣球向A中試管中鼓氣,使試管中溶液通過噴頭進(jìn)入B中支管中,發(fā)現(xiàn)淀粉-KI溶液變藍(lán),KMnO4溶液褪色。
⑥迅速打開K2、關(guān)閉K1,繼續(xù)向A中試管中鼓氣,待試管中溶液進(jìn)入C中試管中約三分之一時(shí)停止鼓氣。然后用熱水浴加熱C中試管片刻,有氣泡冒出,經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)用離子方程式表示淀粉-KI溶液變藍(lán)的原因:_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因: ______________________________
________________________________________________________________________。
(3)A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是________、______________________。
(4)Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是____________________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì),F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有________、________(填儀器名稱)。
(2)寫出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
(3)檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_____________________。
(4)坩堝質(zhì)量為W1 g,加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________ (列出原始算式,不需化簡(jiǎn));若稱量準(zhǔn)確而最終測(cè)量的結(jié)果偏大,則造成誤差的原因可能是_____________________________________________________________
(寫出一種原因即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。
(1)FeSO4溶液在空氣中會(huì)因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   ;實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)常加入       以防止其被氧化。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明FeSO4溶液是否被氧化                              。
Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。
(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是                                             
(3)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)?目的是                                
②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為                      。
③實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為        (用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物,F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

Ⅰ.甲同學(xué)根據(jù)如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答以下問題:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有      (填儀器名稱)
(2)請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式   。
(3)將沉淀物置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻至室溫,稱量剩余固體和坩堝的質(zhì)量,計(jì)算。
實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是   。
(4)若坩堝質(zhì)量是W1g,坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是   。
Ⅱ.乙同學(xué)提出,還可以采用以下方法來測(cè)定:

(1)溶解樣品改用了硫酸,用離子方程式指明不再用鹽酸原因是   ;
(2)若要用實(shí)驗(yàn)證明操作Ⅱ所得濾液中不存在Fe3+,其最可靠的化學(xué)方法是   ;
(3)若滴定用掉c mol/L KMn04溶液b mL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是   

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