【題目】X、Y、Z、M、QR6種短周期元素,其原子半徑及主要化合價(jià)如下:

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.037

主要化合價(jià)

+2

+3

+6,-2

+2

-2

+1

1Z在元素中期表中的位置是______________________________。

2X、Y、Q各自形成簡(jiǎn)單離子,其中離子半徑最大的是__________(填離子符號(hào))。

3周期表中有些處于對(duì)角線(左上→右下)位置的元素,它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似,則M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________

4QR按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。

①甲中所含共價(jià)鍵類型是____________________

②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示。在堿性溶液中,利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中a__________極,陰極的電極反應(yīng)式是____________________。

【答案】 3周期VIA O2- BeO+2OH-=BeO22-+H2O 極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵 O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-。

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,根據(jù)主族元素最外層電子數(shù)等于族序數(shù),因?yàn)榱N元素為短周期元素, XM主要化合價(jià)為+2價(jià),即位于IIA族,同主族從上到下,原子半徑增大,即MBe,XMg,ZQ的最低價(jià)態(tài)為-2價(jià),說明這兩種元素位于VIA族,同主族從上到下,原子半徑增大,即QO,ZS,R+1價(jià),原子半徑最小,因此推出RH,Y的化合價(jià)為+3價(jià),推出YIIIA族元素,根據(jù)原子半徑大小,推出YAl,(1)ZS,位于第三周期VIA族;(2)形成的簡(jiǎn)單離子分別為Mg2+、Al3+、O2-,核外電子排布相同,半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,即O2->Mg2+>Al3+,因此離子半徑最大的是O2-;(3)根據(jù)所給信息,BeAl為對(duì)角線,因此BeO具有兩性,與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為BeO+2OH=BeO22-+H2O;(4)①HO形成1:1的化合物,即為H2O2,其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,含有共價(jià)鍵類型為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵;②利用信息,空氣中氧氣還原得到H2O2,因此氧氣得到電子,即通空氣一極為陰極,b為負(fù)極,a為正極,陰極反應(yīng)式為O2+2H2O+2e=H2O2+2OH

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】丙二醇是重要的化工原料,利用甘油制備二元醇符合綠色化學(xué)要求.
利用1,2﹣丙二醇可制得乳酸〔CH3CH(OH)COOH〕,乳酸與上述反應(yīng)中的某一產(chǎn)物B可以反應(yīng),轉(zhuǎn)換關(guān)系如下.已知A的碳原子數(shù)與乳酸相同,E、F為鏈狀高分子化合物.請(qǐng)回答下列問題:

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是反應(yīng),A中所含官能團(tuán)名稱是
(2)B在一定條件下反應(yīng)生成分子式為C2H4O的有機(jī)物,該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰,寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(3)F具有良好的光學(xué)性能和親水性可作為隱形眼鏡的材料,寫出由D制備F的化學(xué)方程式
(4)寫出1,2﹣丙二醇制備乳酸的合成路線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如圖所示變化規(guī)律(p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是(
A.反應(yīng)Ⅰ:△H>0,p2>p1
B.反應(yīng)Ⅲ:△H>0,T2>T1或△H<0,T2<T1
C.反應(yīng)Ⅱ:△H>0,T1>T2
D.反應(yīng)Ⅳ:△H<0,T2>T1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是( 。
A.純堿溶液去油污
B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C.加熱氯化鐵溶液顏色變深
D.濃硫化鈉溶液有臭味

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻的鉻渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出鉻和鋁,為實(shí)現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下:

(1)鋁熱法冶煉金屬鉻,是利用了金屬鋁的__________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)溶液1中的陰離子有CrO42-、______、_______。

(3)過程I,在Cr2O3參與的反應(yīng)中,若生成0.4molCrO42-,消耗氧化劑的物質(zhì)的量是__________。

(4)通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離。

①濾渣A煅燒得到Al2O3,再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學(xué)方程式是____________________

②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)的參與循環(huán)利用,B__________。

③已知:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014

濾液3Cr2O72-的濃度是0.04mol/L,則CrO42-的濃度是__________mol/L。

(5)過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。

不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)

化合物名稱

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

Na2Cr2O7

163

183

215

269

376

結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析,過程II的操作是:__________________________,過濾,得到K2Cr2O7粗品。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng):,產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)①中無(wú)水硫酸銅的作用是___________

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________

(3)②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是A________、B________

(4)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. AgCl 放入水中不能導(dǎo)電,故 AgCl 不是電解質(zhì)

B.CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電,但 CO2屬于非電解質(zhì)

C.金屬能導(dǎo)電,所以金屬是電解質(zhì)

D.液態(tài) HCl 不導(dǎo)電, HCl 屬于非電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的 SO2氣體和 SO3氣體相比較,正確的說法是

A. 密度比為 4:5 B. 物質(zhì)的量之比為 4:5

C. 體積比為 1:1 D. 原子數(shù)之比為 3:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. 原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75mol

B. 通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOHNa2CO3

C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3

D. 原溶液通入CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下為112mL

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