Question

把Cl₂通入含11g NaBr的溶液中，充分反應后將溶液蒸干，得6.55g殘渣，計算：
（1）生成的NaCl為多少克？
（2）將殘渣溶于水配成溶液，向所得溶液中滴加足量的硝酸銀溶液，充分反應后所得白色沉淀質量為多少克？

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,化學方程式的有關計算

專題：計算題,鹵族元素

分析：（1）向含有NaBr的溶液中通入過量的Cl₂，發(fā)生：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，根據(jù)固體質量差量法來計算；
（2）氯化鈉和硝酸銀之間反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，根據(jù)氯元素守恒來計算氯化銀的質量．

解答： 解：（1）向含有NaBr的溶液中通入過量的Cl₂，發(fā)生：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，設生成的NaCl的質量為x，
           2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂ 固體質量變化
           206       58.5×2       89
            11        xg          11g-6.55g

58.5

x

×2=

89

11-6.55

，解得x=5.85g，
答：生成的NaCl為5.85克；
（2）將殘渣溶于水配成溶液，向所得溶液中滴加足量的硝酸銀溶液，根據(jù)NaCl～AgCl↓，則NaCl為5.85克得到氯化銀的質量是

143.5×5.85

58.5

=14.35（g）
答：充分反應后所得白色沉淀質量為14.35克．

點評：本題考查學生氯氣的性質以及元素守恒思想的應用，注意化學知識在解題中的靈活應用是關鍵，難度不大．