Question

研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是 （　�。�

• A、鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出
• B、鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl₃、CuCl₂
• C、銅片置于FeCl₃溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂）
• D、鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
• E、常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解

Answer 1

考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較的判斷方法：
1、依金屬活動(dòng)順序表判斷：排在前邊的活潑；
2、依元素周期表判斷；
3、根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱判斷；
4、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷；
5、依電化學(xué)中電極來判斷；
6、根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷．

解答： 解：A、活潑性強(qiáng)的金屬置換活潑性弱的金屬，鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出，證明金屬鐵比金屬銅活潑，故A正確；
B、鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl₃和CuCl₂，不能比較鐵、銅的活潑性，故B錯(cuò)誤；
C、銅片置于FeCl₃溶液中銅片逐漸溶解，說明三價(jià)鐵離子氧化性大于二價(jià)銅離子，不能比較鐵、銅的活潑性，故C錯(cuò)誤；
D、把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生，在原電池中鐵作負(fù)極，所以鐵的活潑性大于銅，故D正確；
E、把鐵片和銅片分別置于盛有濃硝酸的燒杯中，鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，不能比較鐵、銅的活潑性，故E錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評：本題主要考查了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較，掌握金屬性強(qiáng)弱比較的方法和反映的原理是解題的關(guān)鍵，難度不大