Question

14．完全中和10mLpH=13的Ba（OH）₂ 溶液，需要0.10mol/L 的鹽酸（　　）

• A． 5mL
• B． 10mL
• C． 15mL
• D． 20mL

Answer 1

分析 10mLpH=13的Ba（OH）₂ 溶液中c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L，根據(jù)n=cV計算氫氧根離子的物質(zhì)的量，氫氧化鋇恰好與鹽酸完全反應，則氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，再計算鹽酸的濃度．

解答 解：10mLpH=13的Ba（OH）₂ 溶液中c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L，則氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.01L×0.1mol/L=0.001mol，氫氧化鋇恰好與鹽酸完全反應，則氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，則n（H⁺）=0.01mol，所以0.001mol/L 的鹽酸的體積為$\frac{0.001mol}{0.10mol/L}$=0.01L，即體積為10mL，故B正確；
故選B．

點評 本題考查了pH的計算、物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意把握有關計算公式，試題考查了學生分析問題及解決問題的能力．