Question

【題目】請回答：
（1）H2O2的電子式 ．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由 ．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式 ．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
MnO4﹣+C2O42﹣+=Mn2+CO2↑+ ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）2Mg+CO2 2MgO+C
（3）Br﹣+AgCl?AgBr+Cl﹣
（4）2；5；16H+；2；10；8H2O
【解析】解：（1.）為共價化合物，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H，其電子式為 ，所以答案是： ；
（2.）鎂燃燒不能用CO2滅火，二者反應生成MgO和C，反應為2Mg+CO2 2MgO+C所以答案是：2Mg+CO2 2MgO+C；
（3.）白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr，離子反應為Br﹣+AgClAgBr+Cl﹣ ， 所以答案是：Br﹣+AgClAgBr+Cl﹣；
（4.）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，則由電子守恒可知2MnO4﹣+5 C2O42﹣+→2Mn2+10 CO2↑+，由電荷守恒可知2MnO4﹣+5 C2O42﹣+16H+→2Mn2+10 CO2↑+，由原子守恒可知2MnO4﹣+5 C2O42﹣+16H+=2Mn2+10 CO2↑+8H2O所以答案是：2；5；16H+；2；10；8H2O．