Question

25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
• B、pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1
• D、0.1 mol?L^-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol?L^-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中亞鐵離子及銨根離子都水解，但水解程度較小，根據(jù)物料守恒判斷；
B．pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度．

解答： 解：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中亞鐵離子及銨根離子都水解，但水解程度較小，根據(jù)物料守恒得c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故A正確；
B．pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故B錯(cuò)誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1，故C正確；
D．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不水解、醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)守恒思想解答，題目難度不大．