4．關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有8個副族B．元素周期表有18個縱行
C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金屬元素

分析 A、元素周期表有7個主族、7個副族、1個零族、1個第Ⅷ族；
B、元素周期表有18個縱行，16個族；
C、短周期不含有過渡元素，包括第一、二、三周期；
D、IA族的元素包括堿金屬元素和氫元素；

解答 解：A、元素周期表有7個副族，故A錯誤；
B、元素周期表有18個縱行，16個族，故B正確；
C、短周期包括第一、二、三周期，故C錯誤；
D、IA族的元素還有氫元素，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，要求學生對元素周期表的組成特點要熟悉，周期表中周期與周期之間，族與族之間含有較多規(guī)律，在學習中要善于抓住這些規(guī)律會起到事半功倍的效果．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請回答：
（1）B極是電源的負極，一段時間后，甲中溶液顏色逐漸變淺，丁中X極附近的顏色逐漸變[淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒在電場作用下向Y極移動．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)是銅件，電鍍液是AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學實驗事實及解釋或者結(jié)論都正確的是（　�。�
A．將某氣體燃燒，在火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，再將燒杯立即倒轉(zhuǎn)并加入澄清石灰水溶液震蕩，石灰水變渾濁，則該氣體一定是烴
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和的碳酸鈉溶液洗滌，然后分液、干燥、蒸餾
C．1ml 1%的NaOH溶液中加入2ml 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5ml淀粉的水解液，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明淀粉尚未水解
D．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)實驗中，向試管中加入試劑的順序是：濃硫酸、乙醇、冰醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用惰性電極電解250mL NaCl和CuSO4的混合溶液，經(jīng)過一段時間后，兩電極分別得到11.2L氣體（不考慮氣體溶解），下列敘述中不正確的是（　�。�
A．陰極上有Cu析出
B．陰極上產(chǎn)生的氣體是氫氣
C．陽極上產(chǎn)生的氣體是氯氣和氧氣混合氣體
D．使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，需加人適量CuO并通適量HC1氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合氣體分子數(shù)為0.15NA
C．加熱條件，1molFe投入足量的濃硫酸，生成NA個SO2分子
D．0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示，甲、乙兩個燒杯中的溶液中溶質(zhì)離子分別由Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四種離子中的一種陽離子和一種陰離子組成．（每種離子只能選用一次）
Ⅰ、閉合K1斷開K2，一段時間后，發(fā)現(xiàn)甲池中在A、B兩極上產(chǎn)生等體積的氣體（相同狀況下，且不考慮氣體的溶解，每個電極上得或失電子的離子只有一種），在乙池中D極的質(zhì)量增加．
（1）甲溶液中電解質(zhì)的化學式為NaCl，B極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）乙池中發(fā)生總的反應(yīng)化學方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑，N電極的名稱為負極．
Ⅱ、閉合K2、斷開K1，若甲、乙池中的電解質(zhì)溶液分別于Ⅰ中的相同，則乙池為原電池（原電池或電解池），D電極的反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，若C極質(zhì)量增加0.64g，則電路中通過的電子數(shù)為0.02NA或1.204×1022，甲池中溶液的pH為13．（溶液處于常溫且體積不變）

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16．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C．乙醇在氧氣中燃燒D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+．
（1）寫出符合下列條件的離子符號：
既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+，遇KSCN溶液顯血紅色的是Fe3+，加鐵粉后溶液增重的是Fe3+；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出此步操作屬于氧化還原反應(yīng)的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是鹽酸，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（4）金屬鈉著火時要用沙土滅火，請寫出Na2O2與水的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（5）用離子方程式表示實驗室用Al2（SO4）3溶液制Al（OH）3的最佳方案Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，制備時為什么不能用NaOH溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．離子化合物O2[PtF6]的陰離子為[PtF6]-，可以通過反應(yīng)O2+PtF6→O2[PtF6]得到．則（　�。�
A．O2[PtF6]中只含離子鍵B．O2[PtF6]中氧元素化合價為+1
C．反應(yīng)中O2是氧化劑，PtF6是還原劑D．每生成1molO2PtF6轉(zhuǎn)移1mol電子

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