11．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋或者結(jié)論都正確的是（　　）
A．將某氣體燃燒，在火焰的上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，再將燒杯立即倒轉(zhuǎn)并加入澄清石灰水溶液震蕩，石灰水變渾濁，則該氣體一定是烴
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和的碳酸鈉溶液洗滌，然后分液、干燥、蒸餾
C．1ml 1%的NaOH溶液中加入2ml 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5ml淀粉的水解液，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明淀粉尚未水解
D．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，向試管中加入試劑的順序是：濃硫酸、乙醇、冰醋酸

分析 A．該氣體可能為烴的含氧衍生物，不一定為烴；
B．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸；
C．用氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉溶液必須足量；
D．應(yīng)該先加入乙醇，再加入濃硫酸．

解答 解：A．根據(jù)題干信息只能判斷該有機(jī)物分子中含有C、H元素，無法判斷是否含有氧元素，則該有機(jī)物可能為烴的含氧衍生物，不一定為烴，故A錯(cuò)誤；
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，可用飽和的碳酸鈉溶液洗滌除去乙酸，然后分液、干燥、蒸餾，得到乙酸乙酯，故B正確；
C.1ml 1%的NaOH溶液中加入2ml 2%的CuSO4溶液，由于氫氧化鈉溶液不足，氫氧化銅與醛的反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下，實(shí)驗(yàn)無法證明淀粉是否水解，故C錯(cuò)誤；
D．制備乙酸乙酯，加入藥品時(shí)為應(yīng)防止酸液飛濺，可先加入乙醇，再加入濃硫酸，冷卻后再加入醋酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，題目難度中等，設(shè)計(jì)混合物分離與提純、有機(jī)物組成檢驗(yàn)、混合酸的加入順序、淀粉水解的檢驗(yàn)等知識，試題知識點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl，電解液為1mol•L-1的鹽酸．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為AgCl+e-═Ag+Cl-
B．放電時(shí)交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．放電后交換膜溶液酸性增強(qiáng)
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．圖1是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）DH其所含化學(xué)鍵類型為離子鍵．
（3）C、D、G對應(yīng)的簡單離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+．（用離子符號回答）
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：
①溶液a和溶液b分別為硝酸，飽和NaHCO3溶液．
②溶液c中的離子反應(yīng)方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與STSE密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．合理利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”
B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能
C．利用可降解塑料可緩解白色污染
D．煤炭是清潔燃料，可直接燃燒，大量使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v正（N2）=3v逆（H2）B．v正（N2）=3v正（H2）C．2v正（H2）=3 v逆（NH3）D．v正（N2）=v逆（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為 0.03mol•L-1•min-1．計(jì)算：
（1）n的值為3    
（2）前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率0.03mol•（L•min）-1
（3）5min末Y的濃度0.15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室制乙烯的裝置如下，有關(guān)說法正確的是（　　）
A．乙烯中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
B．裝置B中的離子方程式：SO2+2OH-═SO42-+H2O
C．裝置C中乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成氫溴酸，使溶液的酸性增強(qiáng)
D．裝置D中溶液的紫色褪去，乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是（　　）
A．元素周期表有8個(gè)副族B．元素周期表有18個(gè)縱行
C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱
B．放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生
C．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成

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