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【題目】在t°C時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t°C時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是( )

A．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

B．在t °C時，AgBr的Ksp為 4.9×10-13

C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

D．在t °C時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常數(shù)K≈816

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)圖象可知，在a點時Qc=c(Ag+)c(Br-)＜Ksp，所以a點為AgBr的不飽和溶液，故A正確；B．結合圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可知：該溫度下AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13，故B正確；C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，故C錯誤；D．反應AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)為：K==≈816，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應的離子方程式為____________，B中Sn極附近會出現(xiàn)的現(xiàn)象_________________，C中Zn片上的的電極反應式為________，發(fā)生__________反應（填“氧化反應”或“還原反應”）。

（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_________________ 。

（3）若將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池，如圖，電子由_________極流出（填元素符號），一段時間后，兩電極質量相差1.2g，則導線中通過的電子的物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用HNO3和HF的混酸處理某金屬后，產生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：

已知：

金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

②Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+

（1）再生酸中含有HNO3,采取減壓蒸餾的目的為____________，

（2）濾渣１的主要成份為：____________。

（3）請寫出“轉化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比：________。

（4）已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（5）濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2和_____。

（6）經檢測，最后的殘液中c(Ca2+)＝0.001 molL-1，則殘液中F－濃度為____mgL-1，______（填“符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mgL-1]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：

①第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.05 mol；

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。下列說法正確的是

A. K＋一定存在

B. 溶液中c(Cl－)可能為0.2 mol/L

C. Cl－可能存在

D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【全國校級聯(lián)考.2017屆浙江省稽陽聯(lián)誼學校高三3月選考】常溫下，0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液與0.2 moI·L-l的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分與濃度的關系如圖所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列說法正確的是

A. A代表Na+濃度

B. 該溶液中c(OH-)>c(Y)

C. 向該溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小

D. 該混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【全國省級聯(lián)考.東北三省四市教研聯(lián)合體2017屆高三高考模擬試題（一）】下列說法正確的是

A. KAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)

B. 向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固體，c(CO32-)增大

C. 含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中，C(Ag+)>c(Cl-) =c(Br-)

D. 常溫下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固體，反應后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，則溶液顯堿性。（已知醋酸Ka =1.75×10-5 )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物，不能用分液漏斗分開的是：①四氯化碳、水 ②乙醇、甘油 ③ 乙醇、水 ④苯、水 ⑤己烷、水 ⑥環(huán)己烷、苯 ⑦溴苯、水

A．②③⑥ B．①②③ C．①④⑤⑦ D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2014·安徽理綜，11，6分)室溫下，下列關系正確的是( )

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，也是一種優(yōu)質的燃料。

Ⅰ.甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH3OH(g)HCHO(g) +H2(g)。某科研小組在2 L密閉容器中充入1 mol CH3OH，對該反應進行了一系列的研究，得到甲醇的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

（1）下列選項中，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________；

a．v(CH3OH) =v(HCHO) b．H2的體積分數(shù)不再變化

c．甲醛的質量分數(shù)不再改變 d．混合氣體密度不變

（2）在t1時，該反應的平衡常數(shù)為K=________________，此溫度下，從反應開始到平衡所經過的時間為5 s，則v(HCHO)為_______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH3OH和1.1 mol H2，則平衡向_________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；

（3）600 K時，Y點甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”)，理由是_____________________；

Ⅱ.已知：CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) ΔH1=－a kJ/mol；

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH2=－b kJ/mol；

（4）則在銅作催化劑時：2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH3=______kJ/mol（用含a，b的代數(shù)式表示）；

Ⅲ.如圖所示是以NaOH溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池：

（5）a極電極反應式為__________________________，若隔膜為陰離子交換膜，則電池工作一段后，電池負極區(qū)溶液中n(OH－)_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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