【題目】【全國省級聯(lián)考.東北三省四市教研聯(lián)合體2017屆高三高考模擬試題（一）】下列說法正確的是

A. KAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)

B. 向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固體，c(CO32-)增大

C. 含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中，C(Ag+)>c(Cl-) =c(Br-)

D. 常溫下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固體，反應后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，則溶液顯堿性。（已知醋酸Ka =1.75×10-5 )

【答案】B

【解析】A 項， 根據(jù)電荷守恒KAl(SO4)2溶液中 c(K+)+3c(Al3+)= 2c(SO42-)，故A項錯誤；B項，向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固體，反應離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，所以c(CO32-)增大，故B項正確；C項，懸濁液中AgCl和AgBr均達到沉淀溶解平衡，Ksp(AgCl)=C(Ag+)c(Cl-)，Ksp(AgBr) =C(Ag+)c(Br-)，因為Ksp(AgCl)≠Ksp(AgBr) ，所以c(Cl-)≠c(Br-)，故C項錯誤；D項，c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，常溫下根據(jù)電離常數(shù) Ka=1.75×10-5和Ka= 可得：c(H+)=Ka=1.75×10-5>10-7，所以溶液顯酸性，故D項錯誤。綜上所述，符合題意的選項為B。

【名師點評】：本題考查電解質溶液，涉及電荷守恒、與量有關的反應、沉淀溶解平衡和電離常數(shù)等知識，題目難度一般。注意與量有關的反應常用定“1”法分析，如NaHCO3和少量 Ba(OH)2反應，把 Ba(OH)2前面化學計量數(shù)暫定為“1”，則1molBa(OH)2要消耗2molNaHCO3生成1molBaCO3、2molH2O和1molNa2CO3。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里用濃鹽酸與高錳酸鉀反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．反應物中，氧化劑是；化合價升高的元素是 ． 反應中HCl的作用是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，xx，型鹵素互化物與鹵素單質結構相似，性質相近．試回答下列問題：

（1）寫出ICl的電子式 ，寫出該物質與NaOH溶液反應的化學方程式

（2）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應：KBr+BrCl=KCl+Br2，寫出KI與IBr反應的化學方程式

（3）下圖是部分鹵素單質和xx，型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖．它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是 ．

（4）試推測ICl的沸點所處于的最小范圍 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱：C________、D________、F________。

（2）E在元素周期表中的位置：______________________________。

（3）A、B組成的最簡單化合物的結構式是_________________。

（4）C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與A、E按原子個數(shù)比2∶1組成的一種化合物發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

（5）能說明E的非金屬性比F的非金屬性_______（填“強”或“弱”）的事實是：________（舉一例）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t°C時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t°C時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是( )

A．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

B．在t °C時，AgBr的Ksp為 4.9×10-13

C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

D．在t °C時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED系列產品是被看好的一類節(jié)能新產品，如圖是一種氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的裝置．下列有關敘述正確的是( )

A．a處通入氫氣，發(fā)生了還原反應：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O

B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

C．b處通入氧氣，為電池的正極

D．P﹣型半導體連接的是電池負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．

（1）氫氣在O2中燃燒的反應是______熱反應（填“放”或“吸”），這是由于反應物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）從化學反應的本質角度來看，氫氣的燃燒是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量______形成產物的化學鍵放出的總能量。已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉化為2mol H2O（g）時放出的熱量為

____________________kJ。

（3）通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，下圖就是能夠實現(xiàn)該轉化的裝置（其中電解質溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是___（填a或b），負極反應式為______________。

(4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質（能夠傳導O2－），已知正極上發(fā)生的電極反應式為：O2＋4e－===2O2－則負極上發(fā)生的電極反應式為________；電子從________極(填a或b)流出。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物。有關反應的熱化學方程式如下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol

I.寫出CH3OH(l)不完全燃燒生成CO和H2O(l)的熱化學方程式：_________________。

II. 工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。為研究該反應平衡時CO轉化率與反應物投料比(反應物投料比=)以及溫度的關系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應，并依反應數(shù)據(jù)繪出下圖：

回答下列問題：

（1）反應熱a____0(填“>”或“<”)，判斷理由是______。

（2）在其他條件相同，曲線I、II分別表示反應物投料比不同時的反應過程曲線。

①反應物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。

②若按曲線II反應，n(CO)起始=10mol，反應物投料比=0.5，則A點的平衡常數(shù)(Ka)值為____，B點的平衡常數(shù)(Kb)值為________________。

（3）為提高CO的轉化率，除了可以適當改變反應物與生成物的濃度外，還可以采取的措施有：________________、_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.CS2是極性鍵構成的極性分子

B.SO2與CO2為等電子體

C.金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高

D.1molNaHSO4熔融態(tài)時有3mol離子

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