【題目】某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如下所示:
(1)M的分子式為__________。
(2)M分子中含氧官能團的名稱為__________。
(3)下列有關(guān)M的敘述正確的是________(填字母代號)。
A.在濃硫酸存在時加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
B.在酸性條件下可發(fā)生水解,得到兩種不同的有機物
C.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D.該有機物1 mol與足量氫氣充分反應(yīng),最多消耗8 mol氫氣
(4)請寫出M與過量熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
【答案】C14H8O7Br2 羥基、酯基、羧基 C +10NaOH 2+2NaBr+7H2O
【解析】
(1)由M的結(jié)構(gòu)簡式寫出分子式;
(2)M分子中含氧官能團的名稱為羥基、酯基、羧基;
(3)A.酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng);
B.酯基在酸性條件下可發(fā)生水解,得到一種物質(zhì);
C.酚羥基可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
D.酯基和羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。
(4)M的酚羥基、苯環(huán)上的溴、酯基、羧基均能與NaOH反應(yīng);
(1)由M的結(jié)構(gòu)簡式寫出分子式:C14H8O7Br2 ;
(2)M分子中含氧官能團的名稱為羥基、酯基、羧基;
(3)A.酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng),故A錯誤;
B.酯基在酸性條件下可發(fā)生水解,得到一種物質(zhì),故B錯誤;
C.酚羥基可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故C正確;
D.酯基和羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),該有機物1 mol與足量氫氣充分反應(yīng),最多消耗6 mol氫氣,故D錯誤。
故選C。
(4)M的酚羥基、苯環(huán)上的溴、酯基、羧基均能與NaOH反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式:+10NaOH 2+2NaBr+7H2O。
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【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用,可通過如下反應(yīng)制得:
下列敘述正確的是
A. 用溴水可鑒別化合物X和Z B. 化合物Y的分子式為C6H13NO2
C. 化合物Z中含有手性碳原子 D. 1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應(yīng)
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【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)CO2和H2可直接合成甲醇,向一密閉容器中充入CO2和H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= a kJ/mol
①保持溫度、體積一定,能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.容器內(nèi)壓強不變 B.3v正(CH3OH)= v正(H2)
C.容器內(nèi)氣體的密度不變 D.CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
②測得不同溫度時CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,則a______0(填“>”或“<”)。
(2)工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行監(jiān)測。
①氯化鈀(PdCl2)溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時,溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成Pd沉淀的質(zhì)量為________。
②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測空氣中CO含量,其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為________。
(3)某催化劑可將CO2和CH4轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________。
(4)常溫下,將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應(yīng),達(dá)平衡后,溶液的pH為11,則c(CO32-)=_______。(已知:Ksp[Ca(OH)2]=5.6×106,Ksp(CaCO3) =2.8×109)
(5)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動方向是_______(填“a→b”或“b→a”)
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,下列關(guān)于四個“封管實驗”夾持裝置未畫出、固體易升華的說法正確的是
A. 加熱時,中封管內(nèi)固體消失
B. 加熱時,中溶液變紅,冷卻后又變?yōu)闊o色
C. 加熱時,中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,體現(xiàn)的漂白性
D. 加熱又冷卻的過程中,屬于物理變化,屬于化學(xué)變化
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【題目】(1)下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是____________(填序號,下同),互為同系物的是______________,互為同分異構(gòu)體的是________。
①紅磷與白磷
②與
③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3
④
⑤
⑥
⑦乙醇與二甲醚
(2)按系統(tǒng)命名法給下列有機物命名:
①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2: _____________________________________。
②:____________
(3)A~D四種物質(zhì)皆為烴類有機物,分子球棍模型分別如下所示,請回答下列問題。
①等物質(zhì)的量的上述烴,完全燃燒時消耗O2最多的是__________(填字母代號,下同),等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是________。
②在120 ℃,1.01×105 Pa下,A和C分別與足量O2混合點燃,完全燃燒后氣體體積沒有變化的是________________。
③B的某種同系物W,分子式為C6H12,且所有碳原子都在同一平面上,則W的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
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【題目】已知海水中的溴含量約為 65 mg·L-1,從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:
(1)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出 Br2,利用了溴的_______(填序號)。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(2)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請在橫線上填入正確的化學(xué)計量數(shù):
___Br2 +___=___ + ___Br- +___CO2↑
(3)上述流程中吹出的溴蒸氣也可以先用二氧化硫的水溶液吸收,再用氯氣氧化,然后 進行蒸餾,則溴與二氧化硫的水溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)實驗室分離溴還可以用萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的有________________(填字母)。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.醋酸 D.苯
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【題目】現(xiàn)向一密閉容器中充入1 molN2和3 molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,下列有關(guān)說法正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時,N2將完全轉(zhuǎn)化為氨
B. 達(dá)到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D. 達(dá)到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。它是一種白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸,可溶于氨水、濃鹽酸,并生成配合物NH4[CuCl2];能在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色。下圖是實驗室制備氯化亞銅的流程圖及實驗裝置圖。
實驗藥品:銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36%鹽酸15mL、水。
(1)請寫出①的化學(xué)方程式____________________________________。
(2)本實驗中通入O2的速率不宜過大,宜選擇下圖中的____(填字母序號)方案,并說明選擇該裝置的理由__________________________________________。
(3)電爐加熱升溫至50℃時停止加熱,反應(yīng)快速進行,當(dāng)燒瓶中液面上方的現(xiàn)象為_____時,停止通入氧氣,打開瓶塞,沿C口傾出反應(yīng)液于l000mL大燒杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出。
(4)關(guān)于該實驗過程中,下列說法正確的是_________________。
A 實驗開始時,溫度計顯示反應(yīng)液溫度可能低于室溫。
B 流程中過濾操作,可以采用真空抽濾的方式,洗滌固體可以用95%的酒精。
C 該實驗流程中,殘液中補充HCl的主要作用是抑制產(chǎn)物的水解。
D 反應(yīng)裝置中使用長導(dǎo)管的目的是防止三頸燒瓶內(nèi)氣壓過大。
(5)氯化亞銅的定量
①稱取成品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和l0mL過量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中,不斷搖動;
②待樣品溶解后,加水50mL,鄰菲羅啉指示劑2滴;
③立即用0.l0 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點并記錄讀數(shù),再重復(fù)實驗二次,測得數(shù)據(jù)如下表。(已知:CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ,Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+)
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
滴定起始讀數(shù)(mL) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
滴定終點讀數(shù)(mL) | 24.70 | 24.95 | 24.85 |
④數(shù)據(jù)處理:計算得CuCl的純度為__________。
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