【題目】H2S催化分解過程中通入CO2、CH4會發(fā)生如下反應，下列說法不正確的是

A.CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)壓縮容器體積，平衡轉(zhuǎn)化率將增大

B.H2S(g)+CO2(g)H2O(g)+COS(g)通入CO2，將促進反應的進行

C.已知2H2S(g)+CH4(g)4H2(g)+CS2(g) △H＞0，則該反應在高溫下易自發(fā)

D.2H2S(g)2H2(g)+S(g) △H＞0

【答案】A

【解析】

A. 該反應前后為氣體物質(zhì)的量增大的反應，壓縮容器體積，增大壓強，平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率將減小，故A錯誤；

B. 通入CO2，增大反應的濃度，將促進反應正向進行，故B正確；

C. 該反應前后為氣體物質(zhì)的量增大的反應，則該反應的△S＞0，又△H＞0，高溫條件下，△H-T△S＜0，則該反應在高溫下易自發(fā)，故C正確；

D. 大多數(shù)分解反應為吸熱反應，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚()是一種清潔能源，可由合成氣(、)來制備，反應原理如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

回答下列問題：

(1)上述反應符合“原子經(jīng)濟性”原則的是__________(填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”)。

(2)圖中使曲線對應反應按曲線進行的措施是__________，由合成氣(、)制備的熱化學方程式為__________,該反應自發(fā)進行的條件為_________(填“低溫”或“高溫”)。

(3)模擬該制備原理，起始時在某容器中充入和合成，平衡時混合物中氫氣的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示：

①下列有關說法能夠證明恒溫恒壓時，反應 一定達到平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。

.和的轉(zhuǎn)化率相等

.反應體系中混合氣體密度保持不變

.的值保持不變

.反應體系壓強保持不變

②圖中________(填“>”“<”或“=”)；理由是____________。

③在、兩點對應的條件下，該反應從開始到平衡時生成二甲醚的平均速率：_____。

④點對應的_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗。

請按要求回答下列問題：

（1）儀器②的名稱___________，①中反應的離子方程式__________

（2）濃鹽酸的作用_______、______________，飽和食鹽水的作用__________

（3）淀粉KI溶液中觀察到的現(xiàn)象是______________，反應的離子方程式為________。

（4）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放的是________（填名稱）。

（5）Cl2與燒堿溶液反應制取84消毒液的化學方程式為________。

（6）該興趣小組用0.2mol 二氧化錳與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得氯氣的質(zhì)量是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氮及其化合物，說法不正確的是

A.氮氣是空氣中含量最高的氣體，性質(zhì)比較穩(wěn)定

B.人工固氮需要在高溫高壓催化劑的條件下進行，但這是個放熱反應

C.工業(yè)硝酸往往會發(fā)黃，因為其中含有Fe3+

D.常溫下，濃硝酸可以利用鐵罐車進行運輸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物是一種皮膚藥物的中間體，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是：

A.該有機物所有碳原子都可能同平面

B.該有機物遇FeCl3會顯紫色

C.1mol該有機物最多可以與2molNaOH反應

D.1mol該有機物最多可以與5molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有兩個相同帶活塞的容器，向容器a中充入NO2(g)待顏色不再變化，再向容器b中充入溴蒸汽，使兩容器的顏色和體積相等〔注意：同濃度的NO2和Br2蒸汽顏色相同，2NO2(g)N2O4(g)(無色)，迅速將兩容器同時壓縮(假設氣體不液化)，下列說法正確的是

A.a→a′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺

B.若對a和b以極慢的速度緩緩壓縮，則a和b的顏色均慢慢加深，但在每一個相同的時間點，b的顏色總比a的深

C.假設容器和活塞均為無色，從容器左側(cè)觀察a和a′，a′的顏色比a淺

D.氣體的物質(zhì)的量：na一定大于nb′

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組需要用18mol/L 的濃硫酸配制80mL3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻�；卮鹣铝袉栴}：

（1）所需濃硫酸的體積是___mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___（用下列編號填空）。

A．10 mL B．25mL C．50mL D．100mL

（2）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用___向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面和刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水___；

②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫___；

③取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某X2氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）一個X原子的質(zhì)量_________g。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為________L。

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（5）該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

（6）相同狀況下，若X2與氮氣以體積比1:4混合，該混合氣體相對氫氣密度為14.4，X2的相對分子質(zhì)量為_______。

（7）若標況下X2的密度為1.25 g/L，X原子最外層有_____個電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：

（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，①元素位于周期表的______________區(qū)。

（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為______________，其中心原子的雜化軌道類型為________。

（3）寫出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式_______________。

（4）⑧的二價陽離子與過量的④的氫化物的水化物作用的離子方程式為：______。

（5）元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于________晶體（填晶體類型）。

（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為________。

（7）金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為________。

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